Question

15．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	SO2通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2具有还原性
B	向NaSiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
C	将盛有铜片的容器中加入浓硝酸	产生大量红棕色气体；溶液变为蓝绿色	浓硝酸具有强氧化性
D	浓硫酸滴到湿润的蔗糖中	蔗糖变成黑色海绵状	浓硫酸具有脱水性和强氧化性

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有强的还原性能够还原酸性高锰酸钾；
B．HCl不属于最高价含氧酸，无法据此判断Cl、Si的非金属性强弱；
C．产生大量红棕色气体，该气体为二氧化氮，溶液变为蓝绿色说明生成铜离子，证明二者发生氧化还原反应；
D．蔗糖变成黑色海绵状，说明蔗糖被浓硫酸脱水，且生成的碳被浓硫酸氧化．

解答 解：A．SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫被氧化，说明SO₂具有还原性，故A正确；
B．该实验能够证明酸性：HCl＞硅酸，由于HCl不是最高价含氧酸，无法据此判断非金属性强弱，故B错误；
C．将盛有铜片的容器中加入浓硝酸，产生的大量红棕色气体为二氧化氮，溶液变为蓝绿色说明生成铜离子，据此可知铜被浓硝酸氧化，证明浓硝酸具有强氧化性，故C正确；
D．浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，浓硫酸使蔗糖脱水变成黑色的炭，炭与浓硫酸发生氧化还原反应产生二氧化碳，使蔗糖呈海绵状，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及二氧化硫、浓硫酸性质、氧化还原反应等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．