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    4．将镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线和电流表连接成原电池．装置如图所示，此电池工作时，下列叙述中正确的是（　　）
    A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+
    B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
    C．正极反应式为2H++2e-═H2↑
    D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

    分析 A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；
    B、铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应；
    C、正极上水中的H元素得电子生成氢气；
    D、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀．

    解答 解：A、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；
    B、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故B正确；
    C、正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C错误；
    D、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，正确判断原电池正负极是解本题关键，根据各个电极上发生的反应以及铝的化合物的性质来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．在相同条件下能进行如下三个反应：
    2A-+B2═2B-+A2   
    2C-+A2═2A-+C2  
    2B-+D2═2D-+B2
    由此可判断以下分析正确的是（　　）
    A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C-＞A-＞B-＞D-
    C．2A-+D2═2D-+A2的反应能进行D．2C-+B2═2B-+C2的反应不能进行

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    15．不能与SiO2发生反应的物质是（　　）
    A．烧碱溶液B．氧化钙C．浓硝酸D．焦炭

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    12．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．试回答下列问题：

    （1）A是Fe，C是FeCl3．
    （2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是有红褐色沉淀生成．
    （3）反应①的反应类型是置换反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮元素在地球上丰度较大，氮及其化合物用途广泛．请回答：
    （1）如图是氮气和氢气反应生成1mol氨气的能量变化示意图，写出上述反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    （2）已知下列数据：
    化学键H-H
    N≡N
    键能/（ kJ/mol）435943
    根据表中和图中数据，计算N-H的键能为：390 kJ/mol
    （3）用氨催化还原NOx（氮氧化物），可消除污染．
    已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ/mol
    则反应：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）  的反应热△H=-（a+3b）kJ/mol （用含a和b的代数式表示）其中氧化剂是NO，还原剂是NH3（均填分子式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）
    A．萃取是常用的有机物提纯方法
    B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一
    C．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
    D．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0在某密闭容器内达到平衡，请回答下列问题
    ①若缩小容器的体积，则气体的颜色变深（填“变深”、“变浅”或“不变”）
    ②若升高温度，则平衡逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

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    13．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1：5
    C．氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：2
    D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

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    14．已知实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl2；
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    （3）已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
    ①PbSO4 与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了难电离物质或弱电解质，现将Na2S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
    ②已知+2价Sn的化合物具有强还原性．等物质的量的PbO2 和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是D（填序号）．
    A．Pb2+         B．Pb4+         C．Sn2+         D．Sn4+．

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