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【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3CH=CHCH3,可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是( )

A. X的化学式为C8H8

B. 有机物YX的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式可以为

C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃ZZ的一氯代物有4

【答案】D

【解析】

A. X的化学式为C8H8A正确;

B. 有机物YX的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为B正确;

C. X分子中有3个碳碳双键,所以X能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃ZZ的一氯代物只有2种,D不正确。

本题选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知正丁烷的二氯代物有6种,则其八氯代物有(

A.4B.5C.6D.8

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【题目】下列物质中,不能由单质直接化合生成的是(

A. NO2B. Cu2SC. SO2D. FeCl3

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【题目】如图所示,甲、乙、丙分别表示在不同条件下,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况,则____曲线代表无催化剂时的情况。

(2)若乙表示反应达到平衡状态后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况,则_______曲线表示恒温恒容的情况,在该情况下混合气体中w(C)_________(变大”“变小不变”)。

(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_____(放热吸热”)反应,x的值为________(填范围)。

(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁的纵坐标可以是_________________ (填序号)。

w(C) ②A的转化率 ③B的转化率压强c(A) ⑥c(B)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11 , 草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:

(1)写出水溶液中草酸的电离方程式:_____________________________________________

(2)生活中,常用热纯碱溶液清洗油污,纯碱溶液遇酚酞显红色,请用离子方程式解释显红色的原因:________________________________________________________________

(3)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ (填“大”、“小”或“相等”);

(4)向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中正确的是______

A.c(H2C2O4)>c(HC2O4) B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+ c(HC2O4)+c(OH)

C.c(OH)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4) D.c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L

(5)甲同学按照图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象____________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有__________________________。装置B的主要作用是_______________________________

(6)设计实验证明:

①草酸的酸性比碳酸的强_________________________________________________________

②草酸为二元酸_________________________________________________________________

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【题目】实验室制备硝基苯(难溶于水,密度比水大的油状液体)的反应原理,下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是

A. 浓硫酸与浓硝酸混合

B. 制备硝基苯

C. 用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸

D. 分离硝基苯中混有的苯

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【题目】工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):

(1)实验开始时,A装置中不通热空气,先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_________

(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是_________

(3)反应过程中,B装置中Br2SO2反应的化学方程式____________________

(4)C装置的作用是___________________

(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气,充分反应得到混合液。

①一位同学根据溴的沸点是59℃,提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是________

(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是:取出少量溶液,先加入过量新制氯水,再加入KI淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由: _______

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【题目】高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下:

已知:①滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2;“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2;“滤渣2”的主要成分为 BaCrO4(杂质不与硝酸反应)。②铬酸(H2CrO4)为弱酸。

(1)“酸浸不能采用高温的原因是_________________________________

(2)相对于水洗,用浓HNO3洗涤的优点是_________________________________

(3)“滤液2”中过量的H2CrO4N2H4还原为Cr3+,同时放出无污染的气体,写出反应的离子方程式_______________________________________________________

(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×1032,当c(Cr3+)降至1.0×105mol/L,认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4,此时Cr3+是否沉淀完全?______________________(列式计算)。

(5)已知Cr(OH)3类似Al(OH)3,还原后溶液的pH不能大于8的原因是:___________。(结合离子方程式说明理由)。

(6)为了测定滤渣2” BaCrO4的含量,进行以下实验:

①判断Ba2+完全沉淀的方法:____________________________________________

滤渣2”BaCO4的质量分数为______________________(用代数式表示)。

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