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    【题目】下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（ ）
    A.8与11
    B.9与9
    C.2和19
    D.6与8

    【答案】D
    【解析】解：A.8号元素是O元素、11号元素是Na元素，二者通过得失电子形成离子键，能形成离子化合物Na2O、Na2O2 ， 故A错误； B.9号元素是F元素、19号元素是K元素，二者通过得失电子形成离子键，能形成离子化合物KF，故B错误；
    C.2号元素是He元素、19号元素是K元素，二者不能形成化合物，故C错误；
    D，6号元素是C元素、8号元素是O元素，二者通过电子偏移形成共价化合物CO或CO2 ， 故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

    A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为NA

    B. 100 g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

    C. 常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA

    D. 18 g NH4＋含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是

    A. ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2O

    B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

    C. d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-

    D. 滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

    （1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。

    （2）分类标准代号A表示______________（多项选择）

    a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物

    c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物

    （3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。

    （4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )

    A.一氯甲烷B.酒精C.甲苯D.硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是混合物分离的实验，请回答有关问题

    实验：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示

    （1）写出下列仪器的名称：①________②________。

    （2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是________，图中装置中进水口是________。（填“f”或“g”）

    （3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的为( )

    A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++Ag

    B. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+H+ = Ca2++H2CO3

    C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+ ＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

    D. 氧化镁与盐酸反应　MgO+2H+=Mg2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态二氧化碳气体的密度大于海水密度的事实，设想将二氧化碳液化后送入深海海底。以减少二氧化碳气体的浓度。为使二氧化碳液化，可采用的方法是

    A. 减压、升温 B. 增压、升温 C. 减压、降温 D. 增压、降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是_______________。（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________________________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________________。A 和B的氧化物所属的晶体类型分别为__________和___________。

    （3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为______________________。

    （4）化合物D2A的立体构型为_____________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为____________________________________。

    （5）A 和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，F的化学式为_____________；晶胞中A原子的配位数为____________________。

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