Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为                 
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q ______ W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为                                                   。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                          。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是            
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的= 　　　　　　   ( 注：题中所涉单质均为最稳定单质)。

Answer 1

（1） (2分)  （2）弱于(2分)
（3）S + 2H₂SO₄(浓) 3SO₂↑+ 2H₂O     (3分)
（4）2H₂O₂MnO₂2H₂O + O₂↑（或其他合理答案）(3分)
（5）NaNO₂  (3分)       （6）(3a – 4b)KJ/mol   (3分) 

解析试题分析：图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S．（1）铝元素的原子结构示意图为,故答案为：；（2）Q是C，W是S．由其最高价氧化物对应水化合物酸性碳酸弱于硫酸推出，碳的非金属性弱于硫。(3 W的单质是硫与其最高价氧化物的水化物浓溶液是浓硫酸，共热时能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，根据氧化还原反应推测可知所体为二氧化硫，故反应方程式为 S + 2H₂SO₄(浓) 3SO₂↑+ 2H₂O 。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物（过氧化氢）能分解为它的另一种氢化物（水），故分解反应的化学方程式是2H₂O₂MnO₂2H₂O + O₂↑。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，2L的甲气体与0．5L的氧气相混合，得到等体积的NO和NO₂，由氧化还原反应可知该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐中N元素的化合价为+3价，即化学式为NaNO₂，故答案为：NaNO₂；（6）Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，则C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1①，4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-4bkJ?mol^-1②，一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则反应为4Al+3CO2=2Al₂O₃+3C，由盖斯定律可知，②-①×3可得到反应4Al+3CO₂=2Al₂O₃+3C，则△H=-4bkJ?mol^-1-（-akJ?mol^-1）×3=（3a-4b）kJ?mol^-1，故答案为：（3a-4b）kJ?mol^-1．
考点：本题考查了位置、结构、性质的应用，元素的推断较简单，明确物质的性质、氧化还原反应、盖斯定律计算反应热等知识是解答本题的关键。