Question

a mol NO与a mol N₂、O₂的混合气体相比较，下列叙述错误的是（　　）

A．在同温同压下密度一定相等

B．在同温同体积下压强一定相等

C．在标准状况下体积一定相等

D．在标准状况下原子数一定相等

Answer 1

分析：根据pV=nRT可知，在同温同压下，气体的物质的量与体积成正比；同温同体积压强和物质的量成正比；标准状况下，物质的量相同，气体体积相同，以此来解答．

解答：解：A、由pM=ρRT可知，在同温同压下，N₂和O₂的平均摩尔质量介于28～32之间，可能为30g/mol，由密度与摩尔质量成正比，不一定密度相同，故A错误；
B、根据pV=nRT可知，在同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，气体物质的量相同，压强一定相等，故B正确；
C、在标准状况下，气体体积V=Vm×n，气体摩尔体积相同，物质的量相同，所以气体体积一定相等，故C正确；
D、在标准状况下，气体体积V=Vm×n，气体摩尔体积相同，物质的量相同，所以气体体积一定相等，分子物质的量相同，由于NO与 N₂、O₂都是双原子分子，所以原子数一定相等，故D正确；
故选A．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，明确pV=nRT可知，在同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，同温同体积下气体压强与物质的量成正比是解答的关键，并熟悉物质的构成及物质的摩尔质量来解答．