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    对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是

        A．SiX4难水解                      B．SiX4是共价化合物

        C．NaX易水解                     D．NaX的熔点一般高于SiX4


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是 

    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

    B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

    C．纯碱水解的离子方程式：CO32- + H2O   HCO3- + OH-

    D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：

    (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是________、________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式_______________________。

    (2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为____________。

    (3)设备B的名称为________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是______________。

    (4)设备C的作用是______________________。

    (5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

    已知1 000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

    (1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是____________________________________。为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力22____。

    (2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为

    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

    c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

    d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

    ①步骤d中的“一定条件”指的是__________________，目的是_________________。

    ②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点________________________________________________________________________。

    ③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？

    (3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4＋，而不吸附其他元素。其反应原理为____________________________________

    ________________________________________________________________________(树脂用HR代替)，

    发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)阿司匹林(COOHOOCCH3)在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：______________

    ________________________________________________________________________，

    此反应的类型属于________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知原子序数依次递增的5种非金属元素，A的原子半径在所有原子中最小，B元素组成的化合物种类最多，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，且与B同周期，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中非金属性最强的元素。

    回答下列问题：

    (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4，其中属于极性分子的是________(填序号)。

    (2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_______________。

    (3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

    (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_________________(填化学式)。

    (5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为______________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

    ⑴基态硼原子的电子排布式为                               。

    ⑵ 关于这两种晶体的说法，正确的是                  (填序号)。

    a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大  b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    c.两种晶体中的B－N键均为共价键          d.两种晶体均为分子晶体

    ⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为         ，其结构与石墨相似却不导电，原因是                               。

    ⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为                    。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是                             。

    ⑸NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有              mol配位键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。

    (1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1 817

    2 745

    11 578

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    A通常显　　　　价,A的电负性　　　　B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。 

    (2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因                                                

                                                          　。 

    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是　　　　。 

    共价键

    C—C

    C—N

    C—S

    键能/kJ·mol-1

    347

    305

    259

     (3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol-1

    786

    715

    3 401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:　　　　。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有　　　　个。 

    (4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是　　　　。 

    (5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有　　　(填序号)。 

    A.离子键                B.极性键

    C.金属键                D.配位键

    E.氢键              F.非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是

         A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

         B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

         C．若溶液中Br－有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

         D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为　　

    A．1∶1          B．2∶1         C．3∶1          D．1∶3

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