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    【题目】某密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足

    A. 1＜ n(X)/n(Y)＜3 B. 1/4＜ n(X)/n(Y)＜2/3

    C. 2/3＜ n(X)/n(Y)＜4 D. 1/4＜ n(X)/n(Y)＜3/2

    【答案】C

    【解析】

    试题设X、Y的初始物质的量分别是a和b，平衡时消耗Y的物质的量是c，则根据方程式可知

    2X(g)＋Y(g)2Z(g)

    起始量 a b 0

    转化量 2c c 2c

    平衡量 a-2c b-c 2c

    平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，则a-2c+b-c＝2c，解得a+b＝5c，所以。由于c＜b、b-c＜2c，即＜c＜b，所以＜＜4，答案选C。

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    【题目】如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS＝Na2Sx。下列说法不正确的是

    A. 负极反应式为Na - e- = Na+

    B. 放电时，消耗32 g正极活性物质，转移的电子为2 mol

    C. M的作用是导电和隔离钠与硫

    D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍

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    【题目】有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是（ ）

    A. 高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

    B. 硅可由二氧化硅还原制得

    C. 常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应

    D. 自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅

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    【题目】下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

    TiO2/S TiO2/S*(激发态)

    TiO2/S* → TiO2/S++e－

    I+2e－→ 3I－

    2TiO2/S++3I－→ 2TiO2/S+I3-

    下列关于该电池叙述不正确的是

    A. 电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电

    B. 电池工作时，是将太阳能转化为电能

    C. 电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少

    D. 电池中镀铂导电玻璃为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：

    (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。

    (2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；

    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；

    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。

    A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液

    (3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。

    (4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，__________________(实验用品自选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）为原料制取铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）试剂I为__________；试剂Ⅱ为____________；滤渣a的化学式为__________。

    （2）证明铁元素已全部转化为滤渣b的实验方法是_______________________________。

    （3）滤液Ⅱ中通入足量CO2进行酸化，从而得到固体c，若用盐酸进行酸化是否可以？____，请说明理由：___________________________________________________________。

    （4）由固体d制取铵明矾溶液的化学方程式为________________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

    已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    (1)图中A、C分别表示______________、________________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响；

    (2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________________________________________________________________；

    (3)图中ΔH＝________kJ·mol－1；

    (4)已知单质硫的燃烧热ΔH＝－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH________(写出计算过程)。

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    【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

    A. o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

    B. b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

    C. a—b段与c—d段所发生的反应相同

    D. d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

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    【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是( )

    A. 相对分子质量M>N，沸点M>N

    B. 原子半径：D>B>C>A

    C. Z 为 NaOH

    D. M中含有非极性键

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