化学键 | H-H(g) | H-O(g) | O≡O(g) |
键能(KJ/mol) | 436 | 463 | 496 |
分析 (1)燃烧热是指在101KP时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量;
(2)①有利于储存氢气即将游离态的氢气转化为化合态,即使平衡向正反应方向进行;
②化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,据此书写;
③根据浓度对化学平衡移动的影响来回答;
(3)①Ni(OH)2中的O元素由-2价升高到-1价,作还原剂发生氧化反应,作电解池的阳极,阳极与电源相连的是正极,故M为阴极,与电源相连的是负极;
②由①分析得阴极材料为M,得电子发生还原反应,据此书写电极方程式;
③m=nM进行计算,据得失电子守恒计算;阴离子移向阳极.
解答 解:(1)在反应H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)中,断裂1molH-H键,$\frac{1}{2}$molO≡0键共吸收的能量为1×436kJ+$\frac{1}{2}×$496kJ=684kJ,生成1molH2O,共形成2molO-H键,放出的能量为2×463kJ=926kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为926kJ-684kJ=242kJ,O2与H2反应生成H2O(g)的热化学方程式为,H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ•mol-1①,1g水蒸气变为液态水时放出2.4KJ热量,则18g水蒸气即1mol变为液态水时放出43.2KJ热量,故热化学方程式为H2O(g)=H2O(l)△H=-43.2kJ•mol-1②,①+②得,H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.2kJ•mol-1,故氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.2kJ/mol,
故答案为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.2kJ/mol;
(2)①有利于储存氢气即将游离态的氢气转化为化合态,即使平衡向正反应方向进行,正反应是放热反应是气体体积减小的反应,故为低温,高压,能使平衡向正反应方向进行,
故答案为:低温,高压;
②化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,故:
可逆反应2M(s)+xH2(g) $?_{释放}^{存储}$2MHx(s) 的平衡常数$K=\frac{1}{{{c^x}({H_2})}}$,
故答案为:$K=\frac{1}{{{c^x}({H_2})}}$;
③平衡后加入一定量氢气,氢气浓度增大,正反应速率增大,平衡向右移动,
故答案为:向右;
(3)①Ni(OH)2中的O元素由-2价升高到-1价,作还原剂发生氧化反应,作电解池的阳极,阳极与电源相连的是正极,故M为阴极,与电源相连的是负极,
故答案为:负;
②由①分析得阴极材料为M,得电子发生还原反应,故电极方程式为xH2O+xe-+M=MHx+xOH-,
故答案为:xH2O+xe-+M=MHx+xOH-;
③m=nM=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}×2g/mol$=1g;生成1molH2转移2mol电子,则生成1gH2即0.5mol,转移1mol电子,根据得失电子守恒,即M得到1mol电子,故电极方程式为H2O+e-+M=MH+OH-,则生成1molOH-;阴离子移向阳极,故由B到A,
故答案为:1;1;B;A.
点评 本题考查燃烧热化学方程式的书写,平衡移动的判断,电极方程式的书写,平衡常数的计算等,本题难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X可能呈酸性 | B. | X溶液可能呈中性 | C. | Y溶液可能呈中性 | D. | Y溶液一定呈中性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学键 | C≡O | C=O | C-H | H-H |
能量/kJ•mol-1 | 1074 | 803 | 413 | 436 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
实验目的 | 实验操作 | |
A | 区分苯和四氯化碳 | 在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡 |
B | 证明溴乙烷中有溴原子 | 溴乙烷与NaOH水溶液共热,充分反应,冷却后加入硝酸银溶液 |
C | 制取溴苯 | 在苯中加铁粉后再加溴水并振荡 |
D | 除去苯中的甲苯 | 向混合物中加入酸性高锰酸钾溶液,然后分液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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