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    8．由铜、锌、CuSO4溶液，ZnSO4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是（　　）
    A．a极为铜，b极为锌
    B．当正极质量增加64g时，负极质量减小65g
    C．A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液
    D．盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动

    分析 由电子转移方向可知a为负极，b为正极，则a为锌，b为铜，A为ZnSO4溶液，B为CuSO4溶液，原电池工作时，金属锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，发生还原反应，根据原电池的工作原理来回答．

    解答 解：由电子转移方向可知a为负极，b为正极，则a为锌，b为铜，A为ZnSO4溶液，B为CuSO4溶液，
    A．由以上分析可知a为锌，b为铜，故A错误；
    B．当正极质量增加64g时，即生成64g铜，转移2mol电子，则负极消耗1mol锌，质量减小65g，故B正确；
    C．A为ZnSO4溶液，B为CuSO4溶液，故C错误；
    D．锌为负极，铜为正极，原电池工作时，阳离子向正极铜移动，阴离子向负极锌移动，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①X是原子半径最小的元素，②元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：
    （1）请写出Y、W元素的元素符号：YN，WS；
    （2）元素Z在周期表的位置是第第二周期第ⅥA族；
    （3）请写出Y单质的电子式；
    （4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的化学式（NH4）2SO4；该化合物中含有的化学键是共价键和离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（　　）
    A．CH3CH2BrB．CHBr2CHBr2C．CBr3CBr3D．HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    （1）增加水的量或升高温度，一定可以加快镁跟水的反应速率
    （2）增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
    （3）对于反应CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
    （4）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），现充入氦气，由于容器中压强增大，则化学反应速率加快
    （5）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用适合催化剂，正逆反应速率同等程度加快．
    A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：

    （1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示分解反应（填反应所属的基本类型）
    加热
    （2）属于区域3的化学反应是D
    A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl              
    B．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．4Fe（OH）2+O2+2H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4Fe（OH）3     
    D．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．最近推出了一种廉价环保的新能源-甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，则 X（甲醚）的化学式是（　　）
    A．C3H6O2B．C2H6OC．C2H4OD．CH4O

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    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢能、风能和海洋能符合图中阴影部分
    B．苯磺酸、苯甲酸、石炭酸不属于同分异构体，又不属于同系物
    C．聚氯乙烯塑料可以用来包装需长时间保存的食品
    D．大力发展沼气，可将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

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    17．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）═2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

    （1）试根据上述变化写出A、E、F的化学式，C的俗称、D的名称：
    ANa
    CNaOH
    DFeCl3
    ENa2CO3
    FCaCl2．
    （2）请写出反应的化学方程式．
    ①A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
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    ④B→D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
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    （5）B物质的用途为杀菌、消毒、制造漂白粉或消毒液．

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    16．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）═2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是（　　）
    1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    A．b＞f
    B．平衡常数K（1000℃）＜K（810℃）
    C．915℃，2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa
    D．1000℃，3.0MPa时E的转化率为83%

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