Question

常温下，将20.0g  14.0%的NaCl溶液跟30.0g  24%的NaCl溶液混合得到密度为1.15g/cm³的混合溶液．试计算??
（1）该混合溶液中溶质的质量分数．

 

?
（2）该混合溶液的物质的量浓度．

 

．

Answer 1

分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算原不同浓度溶液中NaCl的质量，再根据ω=

氯化钠总质量

溶液总质量

×100%计算混合后溶液中NaCl的质量分数；
（2）根据c=

1000ρω

M

计算混合溶液中NaCl的物质的量浓度．

解答：解：（1）混合后溶液中NaCl总质量为：20.0g×14.0%+30.0g×24%=10.0g，
混合后溶液中NaCl的质量分数为：

10.0g

20.0g+30.0g

×100%=20%；
故答案为：20%；
（2）混合溶液的密度为1.15g/cm³，NaCl的质量分数为20%，则混合后NaCl的物质的量浓度c=

1000×1.15×20%

58.5

mol/L=3.93mol/L，
故答案为：3.93mol/L．

点评：本题考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，掌握质量分数与物质的量浓度的关系．