练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：
    时间开始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
    pH5.04.84.54.34.24.04.0
    请根据上述材料，回答下列有关问题：酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强．

    分析 雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，随雨降落形成，酸雨放置时，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，由弱酸生成强酸，酸性增强．

    解答 解：酸雨形成的主要原因是：大量燃烧化石燃料（煤和石油等），产生二氧化硫，随雨降落形成，酸雨样品放置，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，
    故答案为：酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强．

    点评 本题考查二氧化硫的污染及治理，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握二氧化硫的性质，为解答该题的关键，该题有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．甲池通入O2的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
    B．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子
    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
    D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
    （2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （3）根据下表数据：
    氢氧化物Al（OH）3Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH3.108.542.017.11
    完全沉淀的pH4.7711.043.689.61
    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于7.11，当pH=5时，溶液中c（Al3+）为2.0×10-6mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是CaO、MgO．
    （5）A的操作是洗涤、干燥．
    （6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于$\frac{n×98%×56}{80m}$（用含m、n的表达式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
    （2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$\frac{V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$；
    （3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2．请写出开始时阳极反应的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是（　　）
    ①某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
    ②水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
    ③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    ④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    ⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：SO32-、S2-、K+、Na+
    ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
    ⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-．
    A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3）），其原子核中质子数为2、中子数为1．下列关于氦原子（He-3）
    的说法正确的是（　　）
    A．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2
    C．原子的核电荷数为3D．原子结构示意图为 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2．
    根据信息回答下列问题：
    （1）C的外围电子排布图为．C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为sp3
    （2）用电子式表示化合物AE2的形成过程
    （3）F与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为0
    （4）E有多种含氧酸根①EO-②EO2-③EO3-④EO4-，其中空间构型为四面体形的是④（填序号）．
    （5）C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A． 的名称为2，2，4-三甲基-4-戊烯
    B．化合物   不是苯的同系物
    C．分子中所有碳原子一定共平面
    D．除甲酸外的羧酸均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案