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    6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂及方法正确的是（　　）
    选项物质（杂质）试剂方法
    ACO2（SO2）饱和Na2CO3溶液洗气
    BNaCl溶液（Na2CO3）BaCl2过滤
    CCl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气
    DKI溶液（I2）乙醇萃取分液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二者都与碳酸钠溶液反应；
    B．如氯化钡过量，易引入新杂质；
    C．氯气不溶于饱和氯化钠溶液；
    D．酒精与水混溶．

    解答 解：A．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
    B．如氯化钡过量，易引入新杂质，故B错误；
    C．氯气不溶于饱和氯化钠溶液，可用洗气的方法除杂，故C正确；
    D．酒精与水混溶，不能用于萃取剂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质分离和提纯，为高频考查，侧重考查基本理论，明确物质性质的差异性是解本题关键，注意除杂时不能引进新的杂质，难点是除杂剂的选取，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
    请回答：
    Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验． 
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是A（填字母序号）．
    （2）N 极发生反应的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极 均有气体产生，Y    极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清． 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe-6e-+8OH-═Fe4O2-+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电极）质量减少0.28g．
    （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C．标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子
    D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（　　）
    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH为使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
    C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化
    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
    B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
    C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
    D．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（　　）
    A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．NH4++H2O?NH4OH+H+
    C．HCO3-+H2O?CO2↑+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.1NA电子
    B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2
    C．1mol由乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6）组成的混合物中含有碳原子的数目为2NA
    D．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品．实验室制取氯苯如图1所示（加热和固定仪器的装置略去）．

    回答下列问题：
    （1）a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是BC．（填序号）
    A．MnO2        B．KMnO4     C．K2Cr2O7
    （2）把氯气通入反应器d中（d装置有FeCl3和苯），加热维持反应温度40-60℃，温度过高会生成过多的二氯苯．对d加热的方法是水浴加热．
    （3）装置c的名称是（球形）冷凝管，装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和苯蒸汽．
    （4）制取氯苯的化学方程式为：．
    （5）装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．
    ①碱洗之前要水洗．其目的是洗去FeCl3、HCl等无机物．节省碱的用量，降低成本．
    ②10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （6）生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸汽，请在图2中画出，并标明所用试剂．
    （7）工业生产中苯的流失情况如表所示：
    项目二氯苯氯化尾气蒸气成品不确定苯耗合计
    苯流失量（t/kg）11.75.420.82.049.389.2
    则10t 苯可制得成品氯苯$\frac{10×（1-0.0892）×112.5}{78}$t．（列出计算式即可．氯苯和苯的相对分子质量分别是112，5和78）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）
    A．B．C．D．

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