Question

　影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法探究影响化学反应速率的因素。

实验一：利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，设计实验方案，研究影响反应速率的因素。

(1)甲同学的实验报告如表所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取三份等体积的2 mol·L－1硫酸于试管中 ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg	反应产生气泡的速率大小：Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越大

该同学的实验目的是__________________，要想得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是________________________________________________________________________。

(2)乙同学为了能精确地研究浓度对反应速率的影响，在相同温度下利用如图所示装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是__________，应该测定的实验数据是____________。

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内反应速率较小，溶液褪色不明显，但反应一段时间后，溶液突然褪色，反应速率明显增大。

(3)针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液的温度升高，从而使反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。

(4)若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还可以在反应开始时加入________(填字母)。

A．硫酸钾　　　　　　　　B．硫酸锰

C．氯化锰  D．水

Answer 1

解析　(1)甲同学研究的是几种不同金属与同浓度的硫酸反应的速率大小，因此可确定研究的是反应物本身的性质对反应速率的影响。研究时必须保证外界条件相同，现有条件是浓度相同、压强相同、没有使用催化剂，故只要再控制温度相同即可。

(2)乙同学可以选择两种不同浓度的酸与金属反应。Cu与硫酸不反应，Mg与硫酸反应太快，故选择Fe。而常温下Fe遇 18.4 mol·L－1的硫酸时会发生钝化，故只能选择 0.5 mol·L－1和2 mol·L－1的硫酸。该反应产生的是氢气，反应速率又与时间有关，故需要测定的数据是产生相同体积氢气所需的时间或相同时间内产生氢气的体积。

(3)随着反应进行，反应物的浓度越来越小，反应在敞口容器中进行，故可排除压强的影响，因此可猜想是由于催化剂的影响，此催化剂只能来源于生成物，故为Mn2＋。

(4)C中Cl－易与KMnO4发生氧化还原反应，故只能选B。

答案　(1)比较反应物本身的性质对反应速率的影响　温度相同

(2)Fe、0.5 mol·L－1和2 mol·L－1的硫酸　产生相同体积氢气所需的时间(或相同时间内产生氢气的体积)

(3)Mn2＋的催化作用(或催化剂)

(4)B