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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
    （1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）
     
    ＞
     
    ；
    （2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为
     
    ；电子式为
     
    ；
    （3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     
    ；
    （4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式
     
    ；
    （5）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素，B、E同主族，则E为硫元素，A、C是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，则A为氢元素，C为钠元素，处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素，则D为铝元素，据此答题．
    解答： 解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素，B、E同主族，则E为硫元素，A、C是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，则A为氢元素，C为钠元素，处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素，则D为铝元素，
    （1）C为钠元素，D为铝元素，钠的金属性强于铝，所以C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱为NaOH＞Al（OH）3，
    故答案为：NaOH；Al（OH）3；
    （2）A、B、C形成的化合物为氢氧化钠，是离子晶体，电子式为，故答案为：离子晶体；；
    （3）铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体，则这两种物质分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，它们反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
    （5）通常条件下，2mol氢氧化钠与1mol硫酸的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，则表示该热量变化的离子方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，故答案为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
    点评：本题主要考查了元素周期律、晶体类型的判断、电子式、离子反应、热化学方程式，中等难度，元素推断是解题的关键，答题是注意常见化学用语的规范表达．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2NA
    B、在常温常压下1molC7H16中含有共价键的总数目是23NA
    C、0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1NA
    D、33.6L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol?L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、硫酸钠固体B、水
    C、硫酸钾溶液D、硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列操作中，可能产生沉淀，也可能不产生沉淀的是（　　）
    A、将SO2气体和CO2气体同时通入过量澄清石灰水中
    B、将HCl气体和CO2气体同时通入过量Ba（OH）2溶液中
    C、将NO2气体和SO2气体同时通入过量BaCl2溶液中
    D、将NH3气体和CO2气体同时通入过量Ca（NO3）2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子．则下列判断正确的是（　　）
    A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
    B、反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2
    C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量少
    D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制480mL0.02mol/L的硫酸铜溶液：
    （1）配制时应选用容量瓶的规格和称取的胆矾的质量正确的是
    A.480ml2.4g  B.500ml2.4g   C.500ml2.5g  D．任意规格2.4g
    （2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应
     
    ．
    （3）针对此配制过程设计了5个操作步骤：
    ①向盛有胆矾的烧杯中加入200mL的蒸馏水使其溶解；
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm；
    ③将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入L容量瓶中；
    ④在烧杯中加入少量水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    正确的操作顺序为
     
    ．
    （4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是
     
    ．
    （5）以下操作会导致溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
    B．定容摇匀后，发现溶液液面低予刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
    C．容量瓶使用前来干燥
    D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
    E．定容后加盖摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．
    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）乙同学认为有Cu（OH）2生成的理论依据是
     
    （用离子方程式表示）；
    （3）两同学利用如图所示装置进行测定

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为
     
    、洗涤、干燥；
    ②装置E中碱石灰的作用是
     
    ；
    ③实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应； b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气；c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．正确的顺序是
     
    （填选项序号，下同）；若未进行步骤
     
    ，将使测量结果偏低；
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为（　　）
    A、一定大于7
    B、一定小于7
    C、一定等于7
    D、大于．小于．或等于7都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50ml 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
    □FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy↑+□H2O
    ①反应中氧化剂为
     
    ．NxOy的化学式为
     

    ②在横线上填写氮氧化物的化学式，配平该方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目
    □FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□
     
    +□H2O
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）Al单质晶体中原子的堆积方式如图2所示，其晶体最小重复单元特征如图3所示，原子之间相互位置关系的平面图如图4所示．

    请回答：晶体中距离Al原子最近的Al原子为
     
    个，一个最小单元结构中Al原子的数目为
     
    ．

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