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    20．有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A的同分异物体有（不考虑立体异构）（　　）
    ①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气   ②含2个-CH3  ③1个碳原子上不能连接2个羟基．
    A．7种B．6种C．5种D．4种

    分析 该有机物的分子式为C5H12O2，1molA可与金属钠反应放出1mol氢气，说明该分子中含有2个醇羟基，含2个-CH3，且1个碳原子上不能连接2个羟基，根据正戊烷、异戊烷、新戊烷的上氢原子的取代确定该有机物的种类．

    解答 解：该有机物的分子式为C5H12O2，1molA可与金属钠反应放出1mol氢气，说明该分子中含有2个醇羟基，含2个-CH3，且1个碳原子上不能连接2个羟基，若为正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，2个-OH位置有2种情况，
    若为异戊烷：CH3CH2CH（CH3）CH3，2个-OH位置有4种情况，
    若为新戊烷：C（CH3）4，2个-OH位置有1种情况，
    故符合条件的有机物一共有2+4+1=7种，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握有机物中含羟基的数目、甲基的数目及结构特点为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．35Cl和37Cl的原子结构示意图相同
    B．元素H只有11H和21H两种核素
    C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
    D．1mol HCl分子和1mol HF分子断键需要的能量前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As．
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为．
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为三角锥形．
    （4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低低，理由是键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物越稳定．
    （5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向水中通入少量的氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B．Al2（SO4）3中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C．碳酸氢氨溶液和过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应不属于加成反应的是（　　）
    A．CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2B．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
    C．+HCN$\stackrel{催化剂}{→}$D．CH3COOH+NH3$\stackrel{△}{→}$-NH2+H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据表，下列说法正确的是（　　）
    化学式电离常数（25℃）
    CH3COOHKa=1.8×10-5
    H2SO3Ka1=1.23×10-2
    Ka2=6.6×10-8
    NH3．H2OKb=1.8×10-5
    A．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的
    B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
    C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
    D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图1：

    （1）粉煤灰研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率．
    （2）第1次过滤滤渣的主要成分有SiO2和CaSO4（填化学式，下同），第3次过滤时，滤渣的成分的是Al（OH）3．
    （3）在104℃用硫酸浸取时，铝的溶出率与时间的关系如图2，适宜的溶出时间为2h；
    铝的溶出率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图3所示，从溶出率角度考虑，三种助溶剂依次为NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，溶出率最高的是NH4F（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是生成过程中产生HF及NH3等污染环境（举一例）．
    （4）请写出流程图中①处发生的离子反应方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．
    （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是通入氯化氢使A1C13达到饱和，而硫酸铝不饱和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于如图的说法不正确的是（　　）
    A．1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量
    B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量
    C．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量
    D．碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    B．将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O3
    C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸
    D．Na2S溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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