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    （1）请将物质的合适组号填写在下表中．
    ①和； ②和；
    ③CH4和CH3CH2CH3； ④金刚石与石墨；⑤16O、17O和18O；
    ⑥2，2-二甲基丙烷与新戊烷    ⑦和
    类别同位素同分异构体同素异形体同系物同一物质
    组号
    （2）写出下列物质的分子式或结构简式或名称：
    ①分子中含有14个H原子的烷烃的分子式为
     
    ．写出含有4个CH3的同分异构体的结构简式为
     
    ．
    ②C、H个数比为2：5的烷烃的分子式为
     
    ．
    ③烃A的分子量是72，每个A分子中有42个电子，A的一氯代物种数是它的同分异构体中最少的，A的名称是
     
    ．
    考点：芳香烃、烃基和同系物,有机物实验式和分子式的确定,常见有机化合物的结构,同分异构现象和同分异构体
    专题：有机化学基础
    分析：（1）质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；
    具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
    同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团及数目的化合物．
    组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同；
    （2）①根据烷烃的通式计算C原子数，确定化学式，写出含有四个甲基的结构简式；
    ②根据烷烃的通式，n：（2n+2）=2：5，计算出n确定分子式．
    ③设该烃分子式为CxHy，根据分子量和电子数列式计算，确定分子式，然后确定符合题意的结构简式的名称．
    解答： 解：①和结构相似，分子组成相差1个“CH2”原子团，故互为同系物，
    ②和分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，

    ③CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团，故互为同系物，
    ④金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，
    ⑤16O、17O、18O质子数相同，中子数不同，故互为同位素，
    ⑥2，2-二甲基丙烷和新戊烷是同一物质，
    ⑦和是同一物质，
    故答案为：
    类别同位素同分异构体    同素异形体同系物同一种物质
    组号 ⑤ ② ④ ①③⑥⑦
    （2）①根据烷烃的通式可知，2n+2=14，n=6，该烷烃的化学式为C6H14，含有四个甲基的结构简式有两种，（CH3）2CHCH（CH3）2 和（CH3）3CH2CH3 ，
    故答案为：C6H14；（CH3）2CHCH（CH3）2 和（CH3）3CH2CH3 ；
    ②根据烷烃的通式，n：（2n+2）=2：5，n=4，分子式为C4H10，故答案为：C4H10；
    ③设该烃分子式为CxHy，则 12x+y=72，6x+y=42，解得：x=5，y=12，该烃的分子式为C5H12，一氯代物种数是它的同分异构体中最少的，说明该烃为新戊烷，系统命名为2，2-二甲基丙烷，故答案为：2，2-二甲基丙烷．
    点评：本题考查了“五同”、烃类物质分子式、结构简式、系统命名法的考查，题目综合性强，难度一般，重视概念的剖析、有机物的推断和计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    所有原子不可能在同一平面的是（　　）
    A、乙烯B、苯C、乙炔D、乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
     
    ．
    （2）在25℃时，将cmol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．
    （3）向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中的溶质组成是
     
    ；若加入NaOH溶液至反应最大量时离子浓度大小关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
    （1）在化学方程式上用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）在反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
     
    ．
    （2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是
     
    ．
    Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如图2实验（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
    （1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）
     
    ．
    （2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体．实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g．则红色固体成分的化学式为
     
    ．
    （3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积
     
     （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
    （4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据
     
    （填序号）．
    a．B装置实验前后质量差mg；     b．F装置实验前后液面差VL
    c．D装置实验前后质量差mg；     d．E装置实验前后质量差mg；
    （5）E装置中浓硫酸的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H

    （1）下列状态下可以肯定该反应已达化学平衡的是
     
    （填字母序号）
    a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    b．CH3OH、CO、H2的浓度不再发生变化
    c．混合气体的相对平均分子质量不变
    d．混合气体的密度不变
    （2）如图1表示该反应在不同温度时甲醇的物质的量随时间的变化情况．
    ①由图中数据判断反应的△H
     
    0（填“＞”或“=”或“＜”）；选择适宜的催化剂，
     
    （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热．
    ②300℃时反应达到平衡后，若其它条件不变，将容器体积缩小到原来的
    1
    2
    ，氢气物质的量的浓度将
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
     
    ；用CH3OH表示该过程的反应速率：v（CH3OH）=
     
    mol/（L?min）
    （3）如图2是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图．写出a处电极的电极反应式
     
    ．
    （4）64g甲醇在氧气中充分燃烧，将产物通入2L 1.5mol/L KOH溶液中充分反应后，溶液中离子浓度由大到小排列的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+
    ①
    ④
    Fe3+
    ②
    ③
    FeO42-（高铁酸根离子）
    有关问题：
    （1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子．元素铁的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是
     
    ．
    （3）
     
    Fe（OH）3+
     
    NaClO+
     
     
    =
     
    Na2FeO4+
     
    NaCl+
     
    H2O
     （4）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+．Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是（结合离子方程式说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

    已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式
     
    ．
    （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式
     
    ．
    （3）完成并配平下列离子方程式：Al+NO3-+OH-+H2O-
     
    ．
    （4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）D→C反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：
     
    （用化学方程式表示）．
    （7）Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性条件下，NaClO与NaCN反应生成Na2CO3和N2，其反应的离子方程式为
     
    ．

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