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    常温下将0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水，配制成0．5L混合溶液，判断：

    （1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol，它们是      和          ；

    （2）溶液中n（CH3COO-） + n（OH-） - n（H+） = _____________mol。

     

    【答案】

    （1）CH3COO-和CH3COOH    （2）0．006

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
    B
    B
    （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）．
    A．固体CH3COOK    B．固体CH3COONH4     C．气体NH3    D．固体NaHCO3
    （2）若乙的解释正确，溶液的pH应
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
    ①溶液中共有
    7
    7
    种粒子；
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
    CH3COOH
    CH3COOH
    和
    CH3COO-
    CH3COO-
    ；
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
    0.006
    0.006
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

    （1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。

    （2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

    A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4

    C.气体NH3D.固体NaHCO3

    (3)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

    （4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

    ①溶液中共有_________种粒子。

    ②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010mol，它们是_________和_________。

    ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

    （1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和         ；

    （2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-)- n(H+) = _____________mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省灵宝市高二上第三次质量检测化学（解析版） 题型：填空题

    25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

    (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

    A．固体CH3COOK     B．固体CH3COONH4    C．气体NH3          D．固体NaHCO3

    (2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。

    (3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

    ①溶液中共有       种粒子；

    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川成都外国语学校高三10月月考化学卷 题型：填空题

     

    （1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是                                 （填编号）

    （2）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和        。溶液中n(CH3COO—)+ n(OH—) — n(H+)=                  

     

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