【题目】下图是无机物 A~J在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中C为红棕色气体；H和I是两种常见的金属单质；过量I与 D溶液反应生成A。
请填写下列空白：
(1)H元素在周期表中的位置是________；写出①的离子反应方程式：_________；检验E溶液中阳离子的最佳试剂为________。
(2)这类反应常用于冶炼高熔点的金属。用MnO2冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)SCR技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与C反应，生成无污染的物质。发生反应的化学方程式为__________。
(4)F与NaClO、NaOH溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4。每生成1molFeO42-时转移____________mol电子。
【答案】第三周期ⅢA族 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O KSCN溶液 3：4 8NH3+6NO2
7N2+12H2O 3
【解析】
H和I是两种常见的金属单质，H与G在高温条件下反应产生I和J，则H是Al，I是Fe，J是Al2O3，G是Fe的氧化物，C为红棕色气体，C是B与O2反应生成，则B是NO，C是NO2，C与H2O反应产生的D是HNO3，过量I与D溶液反应生成A，则A是Fe(NO3)2，E是Fe(NO3)3，E与NaOH溶液反应产生F是Fe(OH)3，F加热分解产生G，G为Fe2O3，据此答题。
（1）H是Al，Al元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，反应①是Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化变为Fe3+的过程，离子反应方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，E中金属阳离子是Fe3+，检验Fe3+的最佳试剂为KSCN溶液，若看到溶液变为血红色，就证明含有Fe3+，故答案为：第三周期ⅢA族；3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；KSCN溶液。
（2）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属。若用MnO2冶炼金属锰，反应方程式为4Al+3MnO2
3Mn+2Al2O3，在反应中氧化剂是MnO2，还原剂是Al，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4，故答案为：3：4。
（3）SCR技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与NO2反应，生成无污染的物质N2和水，根据电子守恒和原子守恒，可知发生反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案为：8NH3+6NO27N2+12H2O
（4）F是Fe(OH)3，Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4，Fe(OH)3中Fe元素的化合价为+3价，在K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，所以每生成1molFeO42-时转移3mol电子，故答案为：3。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-
C.NH4+、Ba2+、NO3-、SO42-D.K+、Na+、Cl-、SO42-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是( )
A. 石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应
B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动
C. 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO3
2N2O5+2H+
D. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：
pH值控制可参考下列数据
物 质 | 开始沉淀时的pH值 | 完全沉淀时的pH值 |
氢氧化铁 | 2.7 | 3.7 |
氢氧化亚铁 | 7.6 | 9.6 |
氢氧化铜 | 5.2 | 6.4 |
请根据上述流程回答下列问题：
（1）A物质可选用_____（填字母）。
a．稀H2SO4 b．浓H2SO4/△ c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3
（2）I中加H2O2的离子方程式________________________________________。
（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是________________________；其优点是__________。
（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。
（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。
（6）V到VI的操作是_________________________________
（7）某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。如何改进___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于NaCl的下列叙述正确的是( )
A. 表示一个氯化钠分子 B. 在氯化钠中存在钠原子和氯原子
C. Na＋与Cl－的结构示意图相同 D. Na＋与Cl－之间存在离子键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建没。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品，工业流程如题20图一l所示。
①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如题20图-2），其优点是________________。
②反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为 ___________________________。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。
（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。
① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______法提高脱氮的效率。
② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。
（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
①温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为__________。
②写出废气中的SO2与NaC1O2反应的离子方程式：____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用干海带浸取原液制取纯碘主要包含的步骤有：①通氯气氧化、②用CCl4萃取分液、③在CCl4相中加入NaOH溶液反萃取（转化为NaI和NaIO3）并分液、④水相用硫酸酸化分离出粗碘、
⑤干燥后加适量KI固体（将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl）混匀加热得纯碘等。选择下列装置进行实验：
下列说法错误的是
A. 步骤①可用甲装置氧化I－
B. 步骤②、③分液操作时可用乙装置：先放出有机相，再放出水相
C. 步骤④可用丙装置将碘与母液分离
D. 步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如下图所示,下列说法不正确的是
A. X极为电池的负极 B. 电池工作时，光能转变为电能
C. 电池工作时，Y极上发生还原反应 D. 电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不断减少
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用
回答下列问题：
（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是 ____________________ ．
（2）已知
，若向
的
溶液中加入
的盐酸，混合后溶液中
的浓度为 ______________ 
，pH为 _______________ ．
（3）光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为 _______________________________________ ．
（4）如图所示原电池正极的反应式为________________________________________ ．
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