在下列各组离子中能大量共存的是( )
A. K+、ClO-、SO42-、H+ B. K+、H+、NO3-、Fe2+
C. Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D. Na+、Cl-、SO42-、H+
科目:高中化学 来源: 题型:
FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为( )
A.1∶6 B.1∶7 C.2∶11 D.16∶25
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液中,与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl- 物质的量浓度相同的是
A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D.50 ml 0.5 mol/L HCl溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
按要求填空:
(1)2.7 g H2O所含氢原子数与 ▲ L(标准状况下)NH3所含氢原子数相等。
(2)以下物质:① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ H2SO4 ⑥ Cu
属于电解质的有 ▲ (填序号)。
(3)用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
① 该反应中的氧化剂是 ▲ 。
②如反应中转移了0.2 mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为 ▲ L。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物
C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸,都属于酸性氧化物
D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电,都属于电解质
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科目:高中化学 来源: 题型:
把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中,则标状况下放出的气体的物质的量为( )
A.0.2 mol B.0.3 mol C.0.4 mol D.0.5mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列判断错误的是( )
A.稳定性:HBr> HCl> HF B.溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.还原性:PH3>H2S> H2O D.碱性:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3
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科目:高中化学 来源: 题型:
在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A (g),在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p /100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为________。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________________________________________________________________________,
平衡时A的转化率为________,列式并计算反应的平衡常数K_______________。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=________mol,n(A)=________mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=__________________。
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律,得出的结论是________,由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L-1。
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科目:高中化学 来源: 题型:
二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法或物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
( )
A.利用金属钠或者金属钾 B.利用质谱法
C.利用红外光谱法 D.利用核磁共振氢谱
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