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    在下列各组离子中能大量共存的是（  ）                                    

        A． K+、ClO-、SO42-、H+                    B． K+、H+、NO3-、Fe2+

    C． Na+、CO32-、Cl-、Ca2+                  D． Na+、Cl-、SO42-、H+


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（    ）

    A．1∶6      B．1∶7           C．2∶11        D．16∶25

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是

    A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液        B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

    C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液      　   D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空：

    （1）2.7 g H2O所含氢原子数与 ▲ L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等。

    （2）以下物质：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ H2SO4 ⑥ Cu

    属于电解质的有 ▲ （填序号）。

    （3）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

    MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    ① 该反应中的氧化剂是 ▲ 。

    ②如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 ▲ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液

    B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物

    C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物

    D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标状况下放出的气体的物质的量为（  ）

    A．0.2 mol           B．0.3 mol       C．0.4 mol         D．0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断错误的是（    ）

        A．稳定性：HBr> HCl> HF                  B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3

        C．还原性：PH3>H2S> H2O                   D．碱性：NaOH >Mg（OH）2 >Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p

    /100 kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    回答下列问题：

    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。

    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________________________________________________________________________，

    平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K_______________。

    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝________mol，n(A)＝________mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝__________________。

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    c(A)/(mol·L－1)

    0.10

    a

    0.026

    0.006 5

    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

    (　　 )

    A．利用金属钠或者金属钾　                B．利用质谱法

    C．利用红外光谱法　　　　                D．利用核磁共振氢谱

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