精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成,并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

()硫化物(FexSy)的组成

实验步骤:

步骤Ⅰ 如图连接装置,检査装置气密性,装入药品;

步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞,缓缓滴入水,并点燃酒精喷灯;

步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时,停止加热,继续通入段时间的O2

步骤Ⅳ 实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液;

……

请回答:

⑴仪器a的作用为______________________

(2)步骤Ⅲ中,停止加热后还需继续通入一段时间的O2,其目的为__________________

(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有___________________

(4)25. 00 mL步骤IV中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________________

(5)问题讨论:有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(”)合理,原因为_______________________

()探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

理论推测:溶液中除含有Na2SO4外,还可能含有Na2SO3

实验探究:滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。

可供选择的试剂:①0.10 mol L-1 KMnO4酸性溶液 30%H2O2 0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

(6)所选试剂为___________(填序号);所选试剂应装在_____________(酸式碱式”)滴定管中。

(7)所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)

【答案】防止倒吸 使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收 250 mL容量瓶、胶头滴管 FeS2 部分SO2被氧化,且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重 酸式 2MnO4-+5SO32-+6H+= 5SO42-+2 Mn2++3H2O

【解析】

⑴生成的SO2被氢氧化钠溶液吸收,容易倒吸,因此仪器a的作用为防止倒吸。

(2)由于装置中有残留的SO2气体,因此步骤Ⅲ中,停止加热后还需继续通入一段时间的O2的目的为使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收。

3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有250 mL容量瓶、胶头滴管。

4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66g,即硫酸钡是4.66g,硫酸钡物质的量是4.66g÷233g/mol=0.02mol,则根据S原子守恒可知化合物中S原子的物质的量是0.02mol×0.2mol,质量是0.2mol×32g/mol=6.4g,因此铁原子的质量是12g6.4g=5.6gnFe=5.6g÷56g/mol=0.1mol,则nFe):nS=0.1mol0.2mol=12FexSy的化学式为FeS2

5)由于部分SO2被氧化,且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重,所以将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管的方案不合理;

6)由于Na2SO3具有还原性,KMnO4酸性溶液和H2O2都具有氧化性,且酸性高锰酸钾溶液显紫红色,不需要另加指示剂,所以所选试剂为0.10 mol ·L-1 KMnO4酸性溶液;KMnO4酸性溶液应装在酸式滴定管中。

7)高锰酸钾具有氧化性,能氧化亚硫酸钠,方程式为2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2 Mn2++3H2O

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物BCDEF,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.06g·L-1C能发生银镜反应,F为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。

请回答:

(1)有机物D中含有的官能团名称是__________________

(2) D+E→F的反应类型是_________________________

(3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_________________

(4)下列说法正确的是___

A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B.有机物DEF可用饱和Na2CO3溶液鉴别

C.实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用

D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,则反应2H2(g)O2(g) 2H2O(g)ΔH(  )

A.483.6kJ·mol1B.241.8kJ·mol1

C.120.6kJ·mol1D.241.8kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去

SO2具有还原性

B

向含有ZnSNa2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀

Ksp(CuS)Ksp(ZnS)

C

Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红

稀硫酸能氧化Fe2+

D

AgNO3溶液中滴加过量氨水,得到澄清溶液

Ag+NH3·H2O能大量共存

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】200 ℃时,将1 mol H2(g)2 mol I2(g)充入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g)

(1)反应刚开始时,由于c(H2)=______c(I2)=____,而c(HI)=____,所以化学反应速率____(填“V“V)最大,而_____(填“V“V)最小。

(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)___c(I2)___,而c(HI)____,从而化学反应速率v()____,而v()____。(均填减小增大不变。)

(3)当反应进行到v()v()____时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。当SO2O2SO3的浓度不再变化时,下列说法正确的是

A. 该反应已达化学平衡状态B. 正、逆反应速率相等且等于零

C. SO2O2全部转化为SO3D. SO2O2SO3的浓度一定相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是(

A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度为原来的2

B.增加CaCO3(s)的量,平衡正向移动

C.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体的密度不变

D.保持容器体积不变,充入He,平衡向逆反应方向进行

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图装置所示,是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验:

(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料,其储氢原理是:Li2NHH2=LiNH2LiH,则下列说法中正确的是________

A. Li2NHN的化合价是-1

B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C. LiH-的离子半径相等

D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

(2)在电池B工作时:

①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H,则电子由________极流出,H______极移动(“a”“b ”)

b极上的电极反应式为_________

③外电路中,每转移0.1 mol电子,在a极消耗________ LH2(标准状况下)

(3)AXY都是惰性电极,电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液,则B工作时:

①电解池中X极上的电极反应式是______________。在X极这边观察到的现象是____________

②检验Y电极上反应产物的方法是______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有四种常见药物:①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱。请回答下列问题。.

(1)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______(填序号)。

(2)滥用_______(填序号)药物会导致不良后果,若过量服用会引起中毒,应立即停药,并静脉注射溶液。

(3)某同学胃酸过多,应选用的药物是______(填序号);抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物,写出一种抗酸药中和胃酸的化学方程式________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案