亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
(1)亚磷酸是______元酸。
(2)PCl3水解可制取亚磷酸，反应的方程式是____________________________________。
(3)在H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3
H++H2PO3－。
①某温度下，0.10mol·L－1的H3PO3 溶液pH =1.6，即溶液中 c(H+) =2. 5×10－2 mol·L－1。求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=________________(只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字)。
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“ >”、“=”或“ <”)。
(4)亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为___________________________________________________________________
(5)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
①阴极的电极反应为_____________________________________
②产品室中反应的离子方程式为________________________________________
(6) 在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的 量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：
①该化学反应的方程式是____________________。
②第5min时，若保持容器体积2.0L不变，改变条件，平衡移动如图所示，测得第4 min时的反应温度(T4)与第6min时的反应温度(T6)大小的关系为T4< T6 ，则该反应的平衡常数K4_____(填“<”、“=”或“>”) K6。
③若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是 (用图中a、b、 c编号回答)
科目：高中化学 来源： 题型：
放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列关于90 38Sr的说法正确的是
A．质子数为90 B．中子数为38 C．电子数为52 D．质量数为90
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科目：高中化学 来源： 题型：
Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式 。
（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。
限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤① | 取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L-1HCl，再滴加适量1 mol·L-1BaCl2 溶液。 | 有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO42- 。 |
| 步骤② | ||
| 步骤③ |
（3） 为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：
重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23 S 32 O 16)
①计算样品中Na2SO3的质量分数为 。（结果保留3位有效数字）
②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）
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下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：
| A | ||||||||||||||||||
| E | G | |||||||||||||||||
| B | C | D | F | H | ||||||||||||||
| ||||||||||||||||||
（1）F元素处于周期表中 周期 族。
以下请用元素符号或化学式填空：
（2）原子半径最大的是 ， A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的是 ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。
（4）C与H形成的化合物中含有 (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示C、H形成化合物的过程 。
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．短周期的元素从左到右，其最高正价均从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
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【化学——选修5：有机化学基础】(15分) 化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到环状化合物G，G的实验式为C2H3O，相对分子质量为172，核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。
已知：
请回答下列问题：
(1)写出G的分子式：________________________。
(2)写出A的结构简式：_________________________________。
(3)写出F→G反应的化学方程式： ___________________________，
该反应属于____________________________(填反应类型)。
(4)C的同分异构体有多种。
①属于芳香族化合物，且能发生水解反应的有_____种；
②与C具有相同的含氧官能团，有6个碳原子在一条直线上，且核磁共振氢谱图中给出4个信号峰的面积比为1∶1∶3∶3的结构简式是______________________。
(5) F可以发生下列变化：
J的结构简式是________________________，由F可以直接生成H，设计反应①和②的目的是_________________________________________________________。
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下列实验操作正确的是
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.5 mol·L-1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基
③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平
A．①④ B．③④⑥⑦ C．①③ D．②④⑤
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有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：（[ O ]指发生氧化反应）
 |
其中K与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
已知：① 当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：
RCH=CHOH à RCH2CHO。
② —ONa连在烃基上不被氧化。
请回答下列问题：
(1)F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。
(2)上述变化中属于水解反应的是 （填编号）。
(3)写出结构简式：G ；
M 。
(4)写出下列反应的化学方程式：
反应① ；
K与过量的Na2CO3溶液反应 。
(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。
I. 含有苯环
II. 能发生银镜反应和水解反应
III. 在稀的NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应
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V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ；
（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。
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