Question

2．下列推论正确的是（　　）

• A． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂，则△H₁＞△H₂
• B． NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完反应，放出的热量为28.7 kJ
• C． C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
• D． 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于 110.5 kJ/mol

Answer 1

分析 A．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，据此确定反应热的大小；
B．反应过程中，反应物的物质的量之比等于热量比；
C．物质的能量越高越不稳定；
D．1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热．

解答 解：A．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H₁＜△H₂，故A错误；
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△H=-57.4 kJ/mol，即在稀溶液中1molNaOH完全反应放出57.4kJ热量，则含20 gNaOH即0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ，故B正确；
C．C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+l.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量比石墨高，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D．2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，该反应方程式中C的物质的量为2mol，生成的氧化物为CO不是稳定氧化物，所以反应热不是碳的燃烧热，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了反应热大小比较、中和热、燃烧热等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握燃烧热和中和热的概念．