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    根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数之差不可能是

    [　　]

    A．

    1

    B．

    11

    C．

    25

    D．

    8

    答案：D
    解析：

    　　解法1：周期表中第二、三周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差是1，第四、五周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差是11，第六、七周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差为25．

    　　解法2：由于相同周期的ⅡA和ⅢA对应的族序数一个偶数族，一个奇数族．利用奇偶法，族序数差不可能为偶数，也可判断出只有D不可能．


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    A.1                B.11                  C.25                     D.8?

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （12分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:

     I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满[来源:学+科+网Z+X+X+K]

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    （1）已知BA5  为离子化合物，写出其电子式                。

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有         个方向，原子轨道呈          形。

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

    该同学所画的电子排布图违背了                。

    （4）G位于           族       区。[来源:ZXXK]

    （5）DE3 中心原子的杂化方式为    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为    

    （6）检验F元素的方法是               ，请用原子结构的知识解释产生此

    现象的原因是                                                          

                                                     。

    （7）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数之差不可能是


    1. A.
      1
    2. B.
      11
    3. C.
      25
    4. D.
      8

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