反应:X 2Z(g) △H<0达平衡后.将气体混合物的温度降低.下列叙述中正确的是A．正反应速率加大.逆反应速率变小.平衡正向移动B．正反应速率变小.逆反应速率加大.平衡逆向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小.平衡正向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小.平衡逆向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡正向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡逆向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡正向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡逆向移动

【解析】

试题分析：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，D错误；答案选C。

考点：考查影响化学反应速率和平衡的因素。

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①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：。

（2）已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4

C．气体NH3 D．固体NaHCO3

②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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