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    【题目】下列说法正确的是

    A. 光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性

    B. 氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：C1>S

    C. 把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

    D. 采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染

    【答案】D

    【解析】

    A. 光导纤维没有导电性，故A错误；

    B. 最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，HC1O不是最高价氧化物的水化物，故B错误；

    C. 实验室制备Fe(OH)3胶体，是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色，故C错误；

    D. 采取“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，减少酸雨的形成，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C(化学式为C6H8O6)是一种重要的维生素，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列有关说法不正确的是

    A.维生素C属于水溶性维生素

    B.维生素C是一种较强的还原剂

    C.维生素C水溶液显碱性，味道可口

    D.维生素C主要存在于蔬菜和水果中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是

    ①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO32－　④可能含有I－

    A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关燃煤发电的一系列能量转换的过程，正确的是(　　)

    A. 化学能→热能→机械能→电能 B. 热能→化学能→机械能→电能

    C. 机械能→化学能→热能→电能 D. 热能→机械能→化学能→电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As和P属于同主族元素，中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下， 雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

    （1）亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则亚磷酸为_______(填“一”“二”或“三”)元酸。

    （2）反应I中，As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为______________。

    （3）反应II中，若0.5 mol As4S4参加反应，转移14 mol电子，则物质a为_________（填化学式）。

    （4）反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。 常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

    ①pH由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为__________________________。

    ②H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1= ______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3是重要的工业原料，课外小组以SO2为原料制取Na2S2O3的实验步骤如下：

    I. 配制混合溶液

    将Na2S和Na2CO3按2:1的物质的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。

    II.预热、充分反应

    将该溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜一段时间，向反应釜中缓慢通入SO2至稍过量。

    III.蒸发浓缩、冷却结晶

    反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。

    IV.过滤、循环反应

    滤出Na2S2O3 5H2O，烘干脱去结晶水，母液循环利用。

    回答下列问题：

    (1)步骤II预热时温度不宜过高，应将温度控制在50℃左右，其主要目的是____________。

    (2)步骤II充分反应时的化学方程式为_______________________。

    (3)步骤IV中的母液循环利用，其目的是在节约成本、减少污染的同时，提高________。

    (4)为测定所得Na2S2O3产品的纯度，称取w g烘干后的Na2S2O3产品，先用适量蒸馏水溶解，再用a mol L-1碘的标准溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考虑杂质与碘反应)，以淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时的现象为_________________。

    若消耗碘的标准溶液的体积为b mL，则所得产品的纯度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①冰醋酸（CH3COOH） ②铝 ③CaCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧液态氨气 ⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO4)2 NaHSO4 Na2O

    （1）以上物质属于非电解质的是__________，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是__________（填序号）。

    （2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________

    （3）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：H+＋OH－＝H2O的有_________________（填序号）。

    （4）用食醋除水垢原理实质就是①溶液与③反应，写出该反应的离子方程式 ______。

    （5）⑤的溶液和的离子反应方程式：_____________________________。

    （6）若⑨溶液中含有⑤，如果除去杂质⑤所选的试剂是：_____________，离子方程式：_________________________________________________。

    （7）将⑩和按一定的比例混合溶于水，测得混合溶液中H+和Al3+(假设Al3+无损耗）的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.4molL﹣1，则该混合混合溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。

    （8）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 2 mol·L1KCl溶液与1 mol·L1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L1

    B. 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g

    C. 50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同

    D. 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。

    （1）写出该反应的化学方程式___________________，氧化剂是____________。

    （2）加热烧瓶的作用是__________________________，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是__________。干燥管里可装入的试剂是___________，其作用是_______________________。

    （3）实验开始时应先点燃___________（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。

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