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    如图是元素周期表中的一部分．

    在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请回答：
    （1）硅的相对原子质量为
    28.09
    28.09
    ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第
    2
    2
    周期，元素符号为
    O
    O
    ，它属于
    非金属
    非金属
    （填“金属”或“非金属”）元素．
    （2）原子半径：钠
    ＞
    ＞
    镁（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫
    ＜
    ＜
    氯．
    分析：（1）根据元素周期表中的内容所表示的含义以及氧元素的特点来回答；
    （2）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，得电子能力逐渐增大．
    解答：解：（1）元素周期表中，元素符号下方的数字代表元素的相对原子质量，所以Si的相对原子质量为28.09，原子序数为8的元素即为氧元素，在周期表中位于第二周期，是非金属元素，
    故答案为：28.09；2；0；非金属；
    （2）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，所以原子半径：钠＞镁，同一周期，元素原子得电子能力逐渐增大，所以原子得电子能力：硫＜氯，故答案为：＞；＜．
    点评：本题考查学生元素周期表的内容和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
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    元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（　　）

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    如图是元素周期表中的一部分，已知B可分别与A、C、D形成AB2、CB2、DB2型化合物；A分别与 D、E还可以形成AD2、AE4型化合物；又知A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，请填写下列空格。

    (1)写出这五种元素的名称：A____，B____，C____， D____，E____。

    (2)写出AB2、CB2、AD2的化学式：____、____、____。

    (3)C、D、E最高价氧化物的水化物的化学式为____、____、____，其中酸性最弱的是____，其与烧碱溶液反应的离子方程式为：____．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省宿州市泗县双语中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）

    A．硫元素属于金属元素
    B．硫原子核内有16个质子
    C．硫的相对原子质量为16
    D．硫原子在化学反应中容易失去电子

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