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    16．如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
    酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
    （1）写出乙醇制取乙烯的反应原理（写方程式）：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）你认为哪个同学的观点正确？乙 （填“甲”或“乙”），
    理由是（从下列选项中选）CD
    A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
    B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
    C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
    D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
    （3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中
    一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？不可靠 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是
    硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-．
    （4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（I）
    和（II）之间增加一个装有足量NaOH溶液的洗气瓶，且将（II）瓶中溶液换成溴的四氯化碳溶液或溴水．发生加成反应
    的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

    分析 （1）乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体；
    （2）浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，说明浓硫酸氧化乙醇生成碳，同时自身被还原，制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色；
    （3）硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-，利用二氧化硫具有漂白性能使品红褪色检验二氧化硫存在；
    （4）除去二氧化硫可用碱液进行吸收，在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加了一个装有足量氢氧化钠溶液的洗气装置，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴单质反应生成1，2-二溴乙烷．

    解答 解：（1）乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
    故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4褪色，乙烯被高锰酸钾溶液氧化5CH2=CH2+12KMnO+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4，导致高锰酸钾溶液褪色；
    A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是二氧化硫与高锰酸钾反应，故A错误；
    B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是乙烯被高锰酸钾氧化，故B错误；
    C．能使高锰酸钾褪色的有二氧化硫和乙烯，所以不能证明通入的气体是纯净物，故C正确；
    D．无论是二氧化硫，还是乙烯，使高锰酸钾褪色，都是与高锰酸钾发生氧化还原反应，且高锰酸钾是氧化剂，气体是还原剂具有还原性，故D正确；
    故答案为：乙；CD；
    （3）装置（Ⅱ）中装有经硫酸酸化的高锰酸钾溶液，酸化引入硫酸根离子，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明是二氧化硫被高锰酸钾氧化所得，改进实验方案证明乙烯中是否含有SO2，可以用二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色进行检验，方法是将（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液，
    故答案为：不可靠；硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-；
    （4）二氧化硫能和氢氧化钠反应生成盐和水，乙烯和氢氧化钠不反应，在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加了一个装有足量氢氧化钠溶液的洗气装置，可除去乙烯中的二氧化硫，将装置（II）换成盛有Br2的CCl4溶液的洗气瓶或试管，溴水会褪色，乙烯和溴水发生了加成反应，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
    故答案为：NaOH溶液；溴的四氯化碳溶液或溴水；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

    点评 本题考查了实验室制乙烯法产物的检验，掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键，（3）硫酸根离子的检验是该题的易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    B．$\frac{{k}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、Cl-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

    （1）C的结构简式为，B中含氧官能团的名称是羧基．
    （2）实验室检验A的方法是：取少量A溶液于试管中，向其中加入适量新制的银氨溶液，振荡后将试管放在热水浴中温热．一段时间后如试管内壁有银镜生成，说明被检者为A．
    （3）写出反应①、⑤的化学方程式：
    ①；
    ⑤．
    （4）反应③、④的反应类型分别为③取代反应、④取代反应．
    （5）反应②（填序号）原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
    （1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液由无色变为浅红色．
    （2）滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化．
    （3）下列操作能使测出的盐酸浓度偏低的是①④填序号：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
    ②滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
    ③锥形瓶未用待测液润洗
    ④滴定过程中振荡时有液滴溅出
    （4）滴定管如图1所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．
    （5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图2，则待测液物质的量浓度为1.02mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═=2Mn2++10CO2↑+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③用浓度为0.100 0mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
    （1）滴定时，KMnO4标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
    （2）本实验滴定达到终点的标志可以是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
    （3）通过上述数据，求得x=2．若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）石灰工业对工农业生产意义重大，在制石灰的重要工业反应中包含着下列化学平衡：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H=+178.32kJ/mol现在800℃时，将CO2（g）、CaCO3（s）和CaO（s）按下列A～E不同的投料方式，放入一个10L的密闭容器中，经过足够长时间且维持温度不变，容器中CaCO3（s）的质量增加的有
    A、减少的有C、D、E；体系处于化学平衡状态的有B（均填序号）．（已知800℃时，该反应平衡常数K=0.003．）
    序号CaCO3/molCaO/molCO2/mol
    A0.020.020.05
    B0.020.020.03
    C0.020.020.01
    D0.0200.05
    E0.020.020
    （2）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：
    CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（g）?Ca2+（aq）+2HCO3-（aq）△H=-321.7kJ/mol
    用一个不含c （Ca2+）、c （HCO3-）的表达式表示Ca （HCO3）2 溶液中的c （OH-）与其它粒子浓度间的关系：c （OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）．
    （3）为除去锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用某溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是CaSO4（s）+CO32- （aq）?CaCO3（s ）+SO42- （aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某固体甲[成分为M3Z2（OH）a（CO3）b]可用作塑料阻燃剂，该盐分解产生大量的CO2可以作为原料制备有机产品．取甲46g高温灼烧至恒重，得到11.2L CO2（标准状况）和22.2g仅含两种金属氧化物的固体乙，其中Z的氧化物既溶于强酸又溶于强碱，向乙中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO4．请回答：
    （1）甲灼烧至恒重的化学方程式Mg3Al2（OH）2（CO3）5 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MgO+Al2O3+5 CO2↑+H2O↑（M、Z用元素符号表示）
    （2）甲能用作塑料阻燃剂的原因甲分解吸热且产生大量二氧化碳，同时还生成耐高温的MgO和Al2O3覆盖在塑料表面．
    （3）工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇．已知下列反应：
    ①CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2
    ③H2O（g）═H2O（1）△H3
    写出气态甲醇完全燃烧生成CO2（g）和气态水的热化学方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=3△H2-2△H1-6△H3 （用△H1、△H2、△H3表示△H）
    （4）反应CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g），它的有关数据如图1所示，反应物起始的物质的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2
    下列说法正确的是BC．
    A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为1.5
    B．单位时间内消耗H2的物质的量与消耗H2O的物质的量之比为3：1时，反应达到平衡状态
    C．a点对应的H2的平衡转化率为90%
    D．b点对应的平衡常数K值大于c点
    （5）CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O，第4 min达到平衡，反应中c（CO2）的变化情况如图2所示．
    在第5 min时向体系中再充入0.2molCO2和0.4molH2（其它条件不变），
    第8 min达到平衡，此时c（H2）=c（CH3OH）．
    请在图2中画出5到9 min的c（CO2）浓度示意曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3]制备钴氧化物的工艺流程如下：

    （1）钴渣中Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为：4Co（OH）3+8H+=4Co2++O2↑+10H2O，该反应的还原产物是：CoSO4．
    （2）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Co（OH）2]=2×10-15，纯化处理时加氨水的作用是使Fe3+形成氢氧化物而除去，实验操作1的名称是过滤．
    （3）如向CoSO4溶液中加入NaOH溶液，开始生成玫瑰色沉淀，放置，沉淀逐渐变为棕色，写出沉淀转化的化学方程式：4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
    （4）沉钴后，CoC2O4要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤溶液于试管中，滴入稀盐酸后，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净．隔绝空气加热CoC2O4•2H2O生成钴氧化物和碳的氧化物，测得5.49克CoC2O4•2H2O充分加热后固体质量为2.25g，则钴氧化物的化学式为CoO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某学习小组按如图实验流程制备乙酸乙酯，并测定乙酸乙酯的酸值（乙酸的含量）．
    实验（一）乙酸乙酯的制取
    已知：乙酸乙酯在盐溶液中溶解度较小
    实验（二）乙酸乙酯酸值的测定
    某同学通过查阅资料可知：
    a．中和1g酯中含有的酸所需氢氧化钾的质量（mg）即为酸值，单位用mg/g表示；
    b．常温下乙酸乙酯在稀碱溶液中反应速率较慢；
    该学习小组设计如图实验步骤测定乙酸乙酯的酸值．
    步骤1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞试液，用0.10mol/LKOH标准液滴加至出现微粉红色，备用．
    步骤2：用托盘天平称取10.0g样品，加入步骤1中配制的溶液，待试样完全溶解后，用0.10mol/LKOH标准液滴定，直至出现微粉红色，并保持5s不褪色即为终点．
    步骤3：重复测定，计算乙酸乙酯的酸值 回答下列问题：
    （1）实验（一）中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
    （2）如图，蒸馏2最适合的装置B． （加热装置和夹持仪器已省略）

    （3）洗涤-分液环节操作②的目的是洗去酯层中残留的CO32-．
    （4）实验（二）步骤1加入乙醇的目的作为溶剂使乙酸乙酯和标准液互溶；
    （5）下列操作会导致酸值测定结果偏高的是AB
    A  装氢氧化钾标准液的滴定管水洗后直接滴定
    B  溶液出现微粉红色，并持续30秒不褪色
    C  锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥即盛放待测液
    D  振荡过猛，锥形瓶中有溶液溅出
    （6）数据记录如下表，计算酸值1.12mg/g．
    次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    第1次0.001.98
    第2次1.984.00
    第3次4.005.80
    第4次5.807.80

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