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    下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）
    A、铜锌原电池中铜是正极
    B、在镀件上镀铜时可以用金属铜作阳极
    C、用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
    D、镀铜的铁器，若发生缺损易形成以铜为正极的原电池
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铜为不活泼金属，在锌铜原电池中铜是正极，当铜为电解池阳极时，可被氧化，用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极，粗铜作阳极．
    解答： 解：A．铜为不活泼金属，在锌铜原电池中铜是正极，故A正确；
    B．在镀件上镀铜时，镀层金属铜作阳极，故B正确；
    C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极，故C错误；
    D．镀铜的铁器，若发生缺损，则金属铁和铜形成的原电池中，金属铜是正极，金属铁是负极，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查铜电极知识，题目难度不大，注意铜的活泼性以及电镀和铜的精炼的原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则
    c1
    c2
    是（　　）
    A、1
    B、104
    C、10-4
    D、10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图（如图所示）的有关说法中，正确的是（　　）
    A、通常用小黑点来表示电子的多少，
    B、小黑点密度大，说明在该核外空间电子数目多
    C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
    D、小黑点密，表示在该核外空间的单位体积内电子出现的机会大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
    B、向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
    C、氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
    D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，用化学用语填空：
    ①1mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ．该反应的热化学方程式
     
    ．
    ②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：
     
    ．
    ③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是原子序数以此增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素．
    （1）五中元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是
     
    ．写出C元素的原子结构示意图
     

    （2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为
     
    ；
    （3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物的反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）已知X、Y、Z三种物质均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：
    X
    W
    Y
    W
    X
    Z．
    ①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为
     
    ；若W是强碱，且Y为白色难容固体，则反应的Z→Y的离子方程式为
     
    ；
    ②X、Y、Z均含有同一种非金属元素，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铁矿石的说法正确的是（　　）
    A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B、铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
    C、磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色
    D、FeO俗称铁红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，所得滤液中先通入过量二氧化碳反应的离子方程式是：
     
    ；再加入过量稀盐酸，观察到的现象是：
     
    ．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置（图中夹持仪器略）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：

    （1）实验过程中需持续缓缓通入氮气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
     

    （2）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
     
    （填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    c． 滴加盐酸不宜过快
    d． 在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （3）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白，在实验室，ClO2的制备浴是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2
    （1）写出实验室制取ClO2的离子方程式
     

    （2）反应中，氧化剂为
     
    还原剂为
     
    还原产物为
     
    ．

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