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    己知向NaNO2溶液中加入酸性KMn04溶液发生如下反应：

    2KMn04+5NaN02+3H2S04=2MnS04+5NaN03+K2S04+3H20有关该反应的下列说法中正确的是

    A．KMn04作氧化剂 B．该反应不属于离子反应

    C．氮元素被还原 D．当反应中转移10 mol电子时，生成lmol MnS04

    A

    【解析】

    试题分析：该反应KMnO4中Mn元素由+7价降低到+2价，化合价降低，得电子作氧化剂，A项正确；该反应的离子方程式为2Mn04-+5N02-+6H＋=2Mn2＋+5N03-+3H20，属于离子反应，B项错误；NaNO2中的氮元素由+3价升高到+5价，失电子作还原剂，被氧化，C项错误；根据2KMn04+5NaN02+3H2S04=2MnS04+5NaN03+K2S04+3H20 转移10e－, 当反应中转移10 mol电子时，生成2mol MnS04，D项错误；选A。

    考点：考查氧化还原反应，离子反应。

    练习册系列答案
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    （10分）某探究小组在如下实验方案设计中，用铝片、铜片、铁片三种金属和氢氧化钠溶液、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸四种溶液进行实验。请根据要求填空：

    （1）若欲证明上述三种金属的活动性强弱，则有关反应的化学方程式为____________。

    （2）室温下，将三种金属分别投入上述某种溶液中，均不能观察到明显的现象，这种溶液是___________。

    （3）上述某一溶液只能和三种金属中的一种发生化学反应，其离子方程式为_______________________。

    （4）室温下，上述某一溶液能和三种金属发生反应，该溶液是_____________。

    （5）可用于除去氧化铜粉末中混有的少量氧化铝粉，该溶液是_____________。

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    有部分被氧化了的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：

    下列说法正确的是

    A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

    B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

    C．样品中CuO的质量为4.0 g

    D．V＝448

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省泰州市姜堰区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰。你估计这一空气污染物可能含有

    A．NO2 B．Fe2O3 C．石灰石 D．碳粉

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机反应的方程式书写错误的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表达正确的是

    A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．氢氧化钠的电子式：

    C．Cl-离子的结构示意图： D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na＋+Cl－+O2－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关。下列生活中常见物质俗名与化学式相对应的是

    A．纯碱--NaOH B．甲酸-—CH3OH

    C．明巩KAI(S04)2·12H20 D．重晶石一BaC03

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分，每空2分）

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

    （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0

    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol·L－1)2

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    ①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）

    B．混合气体中氢气的质量不变

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    ③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K= (mol/L)－2 ,平衡时NH3的体积分数为 。

    （2）①肼（N2H4）高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为 。

    ②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，则盐酸肼中含有的化学键类型有 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)318H2O]。

    I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置

    主要实验步骤如下：

    步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

    步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。

    步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。

    步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。

    步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。

    步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。

    （1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 。

    （2）步骤2操作中，通氮气的目的是 。

    （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 。

    （4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 。

    （5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是 。

    II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示。

    实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0 molL-1硫酸；③2.0molL-1NaOH溶液。

    （6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

    ①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 molL-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。

    ②过滤。

    ③ 。

    ④过滤、洗涤。

    ⑤ 。

    ⑥蒸发浓缩。

    ⑦冷却结晶。

    ⑧过滤、洗涤、干燥。

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