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    3．常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）．

    分析 pH均为11的氨水与NaOH溶液中，氢氧根的浓度均为0.001mol/L，而氢氧化钠是强电解质，加水稀释时溶液中氢氧根浓度几乎是直线下降，pH下降较快；而一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，故当加水稀释时电离平衡被促进，据此分析溶液中pH变化．

    解答 解：pH均为11的氨水与NaOH溶液中，氢氧根的浓度均为0.001mol/L，而氢氧化钠是强电解质，加水稀释时溶液中氢氧根浓度几乎是直线下降，pH下降较快；而一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，故当加水稀释时电离平衡被促进，故溶液pH下降较慢，但无论是氢氧化钠溶液还是氨水，稀释后溶液的pH会永远大于7，如图所示，故答案为：．

    点评 本题考查了强碱和弱碱加水稀释后pH变化规律，难度不大，应注意的是pH相同的氢氧化钠溶液和氨水溶液中，氢氧根的浓度相同，当加水稀释时，氨水的电离平衡被促进．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1
    （2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g），反应的热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）
    A．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2B．Na2O+H2O═2NaOH
    C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质①氯乙烷和氯乙烯；②硝基乙烷[C2H5NO2]和甘氨酸[NH2CH2COOH]；③溴乙烷和1，2-二溴乙烷；④二甲苯和苯乙烯；⑤2戊烯和环戊烷，互为同分异构体的是（　　）
    A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于300mL 1mol•L-1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施（　　）
    A．升高温度B．再加300mL 1 mol•L-1盐酸
    C．用等量铁片代替铁粉D．改用100mL 98%的硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（ BrO3-）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br-），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐．下列有关该转化过程的认识正确的是（　　）
    A．1 molBr-完全转化为BrO3-，得到6 mol电子
    B．该过程中溴化物发生氧化反应，臭氧发生还原反应
    C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化
    D．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3-）是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（　　）
    A．一定存在Ag+B．一定存在CO32-C．一定存在SO42-D．以上说法都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列推断正确的是（　　）
    A．1 mol Na2O2与水反应，转移电子1 mol
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同
    C．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOH
    D．将Na2O2加入酚酞试液中，得到红色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．历史上路布兰法生产纯碱的工艺流程如图所示．
    （1）无水硫酸钠由食盐与浓硫酸加热反应制得，该反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．
    （2）在旋转炉中产生的气体为CO2、CO，固体产物主要为CaS和Na2CO3．
    （3）碳化塔中产生硫化氢的化学方程式为CaS+CO2+H2O=CaCO3+H2S，H2S的用途为制硫磺、硫酸等物质（任写一点）．
    （4）离心分离器的作用是进行固液分离．
    （5）煅烧炉中发生主要反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （6）路布兰法制碱的缺点除原料利用率低，产品质量差外，还有CO污染空气，又不能连续生产（任写两点）．
    （7）路布兰法生产的纯碱中主要杂质为硫酸钠，为测定其中碳酸钠的含量，其主要实验步骤如下：
    步骤1：称取m1g样品于烧杯中，加入适量水溶液
    步骤2：先加入盐酸酸化，然后加入足量氯化钡溶液．
    步骤3：过滤、洗涤、烘干．
    步骤4：称量烘干后的产物，其质量为m2g．

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