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在含Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应发现溶液中有Cu2存在,下列说法错误的是(   )
A.容器中已肯定无Fe粉存在B.容器中肯定无Cu粉存在
C.溶液中Fe2比Cu2D.溶液中可能存在Fe3
B

试题分析:由于铁的还原性比铜的强,因而铁粉先与Fe3反应,Fe3+的氧化性大于Cu2+,Cu 和Fe3+可以发生反应,溶液中有Cu2存在,说明铁粉反应完全,铜粉也发生了反应,但不能判断铜粉过量或不足,溶液中发生反应:Fe + 2Fe3+= 3Fe2+、Cu + 2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+则下列说法中,
A.容器中已肯定无Fe粉存在,A正确;         
B.容器中肯定无Cu粉存在,不能判断,B错误;
C.根据反应方程式可知,溶液中Fe2比Cu2多,C正确;              
D.溶液中可能存在Fe3,D正确。
故选B。2+和Fe3+的互相转换、Fe和Cu的还原性、Fe3+与Cu2+的氧化性
点评:本题考查金属及其对应的离子的化学性质,应注意Fe3+的氧化性大于Cu2+,Cu 和Fe3+可以发生反应。
练习册系列答案
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A.所涉及元素中原子半径: C>N>O
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C.当x = 2时,每生成1mol N2,转移电子数为4mol ,N2为氧化产物
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(1)维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2,在此过程中_______是氧化剂,说明维生素C具有________性。
(2)已知下列反应:①H2O2+2Fe3===2Fe2+O2↑+2H,②2Fe2+H2O2+2H===2Fe3+2H2O。
反应①中生成1mol O2转移电子的物质的量为________,反应①、②的总反应方程式为
__________________________,
在该反应中Fe3的作用为______________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

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(2)现有8 g氧化铜被氢气充分还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               
(3)若将6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中,
①写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式         
②如果所得溶液体积为200mL,所得溶液的物质的量浓度为      mol/L;
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