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    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、18g NH4+ 所含质子数为10NA
    B、常温常压下，NA个氢分子的质量为1g
    C、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子
    D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据n=
    m
    M
    并结合NH4+的质子个数来分析；
    B、根据n=
    N
    NA
    和m=nM来计算；
    C、根据反应后铝的价态来分析；
    D、根据阿伏伽德罗定律来分析．
    解答： 解：A、18gNH4+的物质的量n=
    m
    M
    =
    18g
    18g/mol
    =1mol，而1molNH4+中含11mol质子，个数为11NA个，故A错误；
    B、NA个氢分子的物质的量n=
    N
    NA
    =1mol，质量m=nM=1mol×2g/mol=2g，故B错误；
    C、反应后铝元素变为+3价，故2mol铝反应转移6mol电子，故C错误；
    D、根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（　　）
    A、X为H2，Y为Cl2
    B、A池为电解池，且m＜n
    C、B池为燃料电池，且a＞b
    D、该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是（　　）
    A、中子数相同
    B、分子数不同
    C、质子数相同
    D、气体质量相同

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    质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol?L-1．则溶质的相对分子质量为（　　）
    A、
    q(am+bm)
    c(m+n-p)
    B、
    c(m+n-p)
    q(am+bn)
    C、
    1000q(am+bn)
    c(m+n-p)
    D、
    c(m+n-p)
    1000q(am+bn)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下11.2L Cl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA
    B、将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积约为22.4L
    C、在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8NA
    D、O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中正确的是（　　）
    A、NaHCO3=Na++HCO3-
    B、Na2SO4=2Na++SO4-2
    C、Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-
    D、KClO3=K++Cl-+3O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5molNaOH含Na+
     
    mol，含OH-
     
    mol，与
     
    molBa（OH）2所含OH-相同．实验室若配置480mL 0.5mol/LNaOH溶液，需选用容量为
     
    mL的容量瓶，称取NaOH固体
     
    g．

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    下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    ①氯气与铁粉反应  
    ②碳酸钠溶液与盐酸  
    ③硫酸铝溶液与氨水  
    ④偏铝酸钠溶液与盐酸  
    ⑤碘化亚铁溶液与氯水  
    ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水．
    A、②③⑥B、③⑥
    C、①②④D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）?xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%．试回答：
    （1）甲平衡时A的体积分数为
     
    ；
    （2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x=
     
    ，乙中建立平衡时压强的变化为
     
    （填“递增”或“递减”）．
    （3）若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x=
     
    ，平衡时甲的压强
     
    乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c（A）平=
     
    ．
    （4）若x=4，则W%
     
    40% （填“大于”“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c（A）
     
    甲中的c（A）．

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