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    周期序数＝________．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    　　元素周期表中：周期序数＝　①　；主族序数＝　②　；原子序数＝　③　．

     

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    科目：高中化学 来源：高中化学必修2第一章第一节自测试题 题型：022

    镁原子的原子结构示意图是________，碳原子的原子结构示意图是________．

    请分别找到镁、碳在元素周期表中的位置(周期和族)并对照它们的原子结构示意图，从中可发现：周期序数＝________．

    主族序数＝________＝________元素的最高正价数

    另外，原子序数＝核电荷数＝________＝原子的核外电子数________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls22s22p63s13p3则违反了             原理，如写作ls22s22p63s33p1则违反了            原理；

    （2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH4、SiH4中C、Si的化合价依次为      、      ；

    （3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是      族，共      种元素；元素种类最多的周期是第      周期，共      种元素；

    （4）熔点： F2     Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF    HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时            (填HF或HCl)先液化；

    （5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：

                                     （用元素符号按原子序数由小到大排列）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期化学一轮复习《微观结构与物质的多样性》专题综合测试（苏教版） 题型：填空题

    (8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

    (1)T的原子结构示意图为________。

    (2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。

    (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________。

    (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________。

    (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________________。

    (6)在298K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298K下的ΔH＝________(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。

     

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