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    【题目】下列关于Na和Na+的叙述中，不正确的是( )

    A. 它们相差一个电子层 B. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

    C. 钠原子与钠离子均为同一元素 D. 它们的化学性质相似

    【答案】D

    【解析】A、Na三个电子层，Na＋ 二个电子层，它们相差一个电子层，故A正确；B、焰色反应是元素的性质，是原子中电子跳跃所引起的光现象，Na和Na＋灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，故B正确；C、钠原子与钠离子质子数相同，均为同一元素 ，故C正确；D、最外层电子数不同，它们的化学性质不相似，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
    （1）Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：

    序号

    反应
    温度/℃

    c（H2O2）/
    molL﹣1

    V（H2O2）
    /mL

    m（MnO2）
    /g

    t/min

    1

    20

    2

    10

    0

    t1

    2

    20

    2

    10

    0.1

    t2

    3

    20

    4

    10

    0.1

    t3

    4

    40

    2

    10

    0.1

    t4

    a.设计实验2和实验3的目的是研究对化学反应速率的影响；
    b.为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验和实验作对比（填序号）；
    c.将实验1和实验2作对比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
    ①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
    ④0.1molL﹣1盐酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
    实验步骤：
    a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加几滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
    b.充分反应后，将溶液分成三份；
    c.取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
    d.另取一份，加试剂（填序号），现象，说明此反应存在一定的限度．
    （3）Ⅲ．N2O4可分解为NO2 ． 在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：

    a.反应容器中最后剩余的物质有 ， 其中N2O4的物质的量为mol；
    b.c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后 ． （选填“变大”，“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件一定能使反应速率加大的是（ ）

    ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物

    A.全部B.①②C.②D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是(　　)

    A. 蒸馏水 B. 盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017海淀区模拟】某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（ ）

    A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度

    B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气

    C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5

    D．从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.6 molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017青山区模拟】某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJmol﹣1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%．则下列说法正确的是（ ）

    A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行

    B．5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/（Lmin）

    C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率

    D．若该温度下，反应物的起始浓度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则a=5.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是

    A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

    C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯水加热到较高温度时，下列叙述正确的是

    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

    B.水的离子积不变、pH变大、呈中性

    C.水的离子积变小、pH变小、呈碱性

    D.水的离子积变大，pH变小、呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）甲同学实验中选用的物质名称为：A ， B；C处反应的离子方程式为： ．
    （2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；E处的实验现象为 ， F处的实验现象为 ．

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