Question

在真空密闭容器中加入 a mol PH₄I固体，在一定温度下发生反应：
PH₄I（s）

PH₃（g ）+HI（g），4PH₃（g）

P₄（g ）+6H₂（g），
2HI（g）

H₂（g ）+I₂ （g） 以上三个反应建立平衡后，测得HI为b mol，I₂ （g）为c mol，H₂ 为d mol．
求：①平衡后，容器内P₄（g）和PH₃的物质的量（用代数式表示）：n （P₄）=______，n （PH₃）=______．
②a、b、c 三者的关系服从 a＞______（填b、c的代数式）．

Answer 1

①d mol H₂包含HI分解的和PH₃分解的，
根据I₂为c mol，结合2HI（g）

H₂（g ）+I₂ （g）可知，HI分解产生的H₂也为c mol
所以PH₃分解产生的H₂为（d-c） mol，
根据4PH₃（g）

P₄（g ）+6H₂（g）可知，P₄物质的量n （P₄）=

(d-c)

6

mol，
分解的PH₃为

(d-c)

6

×4mol=

2(d-c)

3

mol，
PH₄I分解出的HI为平衡时的与已分解的之和，即为（b+2c）mol，这个也就是PH₄I分解出的PH₃物质的量，
所以平衡时PH₃物质的量n （PH₃）=（b+2c）mol-

2(d-c)

3

mol=

(3b+8c-2d)

3

mol，
故答案为：

(d-c)

6

mol；

(3b+8c-2d)

3

mol；
②由①可知发生分解的PH₄I的物质的量为（b+2c）mol，由于反应可逆，反应物不会完全分解，所以a＞b+2c
故答案为：b+2c．