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    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2和氯水有漂白性

    两者都能使溴水褪色

    B

    C的还原性比Si强

    C与SiO2反应得到硅单质

    C

    盐酸和氨水能溶解Al(OH)3

    Al(OH)3是两性氢氧化物

    D

    CuSO4可以使蛋白质变性

    误食铜盐使人中毒

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下物质在水溶液中的电离方程式错误的是

    A．MgSO4=Mg2+ + SO42- B．Fe(OH）3=Fe3++3OH-

    C．NaHCO=Na+ +HCO3－ D．KAl(SO4）2=K+ + Al3+ +2SO42－

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省成都市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    参考下列图表和有关要求回答问题：

    （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_____ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写反应进程出CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_____。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：

    CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=c kJ/mol

    又知H2O(g)H2O(l) △H=d kJ/mol。

    则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____。

    （3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

    ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH=_____，负极反应式为_____。

    ②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为_____。

    ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_____mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中的事实与推论不符的是（ ）

    序号

    事实

    推论

    A

    与冷水反应，Na比Mg剧烈

    金属性：Na>Mg

    B

    Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

    金属性：Ca>Mg

    C

    SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

    非金属性：S>C

    D

    HCl热稳定性比H2S强

    非金属性：Cl>S

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

    A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g

    C．1000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋a Q(g)

    达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是

    A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

    C．平衡时Y的转化率为60% D．平衡时Z的体积百分含量为20%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列所给溶液，溶质物质的量浓度为1 mol·L-1的是

    A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液

    B．将1LHCl溶于1 L水

    C．将1 L 0.8mol·L-1硫酸和 1L 1.2mol·L-1硫酸混合

    D．将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    I:A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

    试回答：

    （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)

    （2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_______________________.

    （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_______________________。

    化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加入溶液的体积关系如下图所示：

    则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

    II某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

    （1）该反应中的还原剂是___________。

    （2）该反应中．发生还原反应的过程是_____→_____。

    （3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。

    （4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是

    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH) Cl和HC1气体等。

    A．过程①的提纯是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

    B．在过程③中将MgCl2·6H2O直接灼烧得不到MgCl2

    C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2．24LCl2

    D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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