Question

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是      

A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO₂，b极上析出6．4g铜

B．燃料电池工作时，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^-＝ 4OH^-

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

  D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH^- - 4e^-＝O₂↑ + 2H₂O

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】左边为原电池，正极  :O₂+4H⁺+4e- =2H₂O     负极：2H₂ -4e^- =4H⁺

右边为电解池，若a极是铜为阳极，阳极氧化：Fe-2e-=Fe²⁺  

b极为铁为阴极，阴极还原：Cu²⁺ +2e^-  =Cu消耗0.05mol O₂转移电子0.2mol，析出 Cu0.1mol 就是6．4g铜，A正确。因为是酸性氢氧燃料电池B错误，若a极是粗铜，b极是纯铜时粗铜为阳极纯铜为阴极，a极是阳极：Cu- 2e^-  = Cu²⁺    b极是阴极：Cu²⁺ +2e^-  =Cu粗铜中有杂质，减少的不一定是铜，C错误。b极是阴极发生还原反应，D错误。