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    下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
    A、可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O═HCl+HClO
    B、将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0
    C、在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
    D、在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有强氧化性；
    B.2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；
    C．反应生成氯化铜、氯化亚铁；
    D．发生氧化还原反应生成铜离子、NO和水．
    解答： 解：A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒，其化学反应为Cl2+H2O═HCl+HClO，故A正确；
    B.2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深，故B正确；
    C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
    D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
    A、澄清石灰水变浑浊
    B、用四氯化碳去圆珠笔油渍
    C、烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味
    D、在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下，可以大量共存的离子组是（　　）
    A、某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
    B、含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42-、K+、SCN-
    C、含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-
    D、在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学事实或现象解释正确的是（　　）
    A、加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]
    B、胆矾晶体投入浓硫酸中变成白色固体是化学变化
    C、电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al（OH）3胶体粒子带正电荷
    D、气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下：
    元素代号相关信息
    WW的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等．
    XX原子核外L层电子数为奇数
    YY是地壳中含量最多的元素
    ZZ在同周期元素的简单离子中半径最小
    （1）Y位于周期表第
     
    周期第
     
    族，Z基态原子的核电子排布式为
     
    ．
    （2）W、X、Y的第一电离能从小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）W的一种氢化物相对分子质量为26；其分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ；化合物WY2的电子式是
     
    ．
    （4）X和Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）已知下列数据：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?ol-1   4Z（s）+3O2（g）=2Z2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1Z的单质和FeO反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锡常用于金属的防腐镀层．25℃时，在含有Pb2+、Cu2+的某溶液 中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Cu 2+（aq）?Sn2+（aq）+Cu （s）
    （1）反应的能量变化如图．

    ①该反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②1mol Cu （s）全部氧化成Cu 2+（aq）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）测得反应体系中c（Sn2+）和c（Cu 2+）变化关系如表所示．该反应中Cu 2+平衡转化率为
     
    ．
      c（Sn2+） c（Cu2+）
    初始浓度 0.12 C2
    平衡浓度 0.22 0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，下列反应及其化学平衡常数数值如下：以下说法正确的是（　　）
    2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×103
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×109
    2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-9．
    A、此条件下，可认为NO分解产生O2的反应完全
    B、此条件下，2H2O（g）=2H2 （g）+O2（g），此时平衡常数的数值约为5×10-10
    C、此条件下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2
    D、以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：KSP（AgCl）=1.0×10-19mol2?L-2；
    （1）向50mL0.20mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol?L-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag+）=
     
    ；
    （2）向50mL0.18mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol?L-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag+）=
     
    ；
    （3）向50mL0.18mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.20mol?L-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag+）=
     
    ，pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到的目的是（　　）
    A、将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
    B、向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色
    C、向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
    D、在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu（OH）2悬溶液并加热，产生红色沉淀

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