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    对σ键的认识不正确的是（    ）

    A．σ键不属于共价键，是另一种化学键

    B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同

    C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

    D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是　　)。

    A.N2g)＋3H2g)2NH3l)　ΔH＝2a－b－c)kJ·mol－1

    B.N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝2b－a)kJ·mol－1

    C.N2g)＋H2g)NH3l)　ΔH＝b＋c－a)kJ·mol－1

    D.N2g)＋H2g)NH3g)　ΔH＝a＋b)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是某兴趣小组在实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

    (1)实验室制备氯气的化学方程式为_____________________________________________，

    该反应的氧化剂是____________。

    (2)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________________________；

    同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：________________________________________________________________。

    (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有

    色布条

    干燥的有

    色布条

    湿润的有

    色布条

    湿润的有

    色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有

    色布条

    湿润的有

    色布条

    干燥的有

    色布条

    干燥的有

    色布条

    (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。

    向装置D中缓缓通入少量氯气时，可以看到________，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中的少量溶液加入装置E中，振荡。观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，说明溴的非金属性______碘。

    (5)下列装置中可以代替装置F的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（    ）。

        A.吸氢材料镧镍合金                    B.半导体材料砷化镓

        C.高温结构陶瓷材料氮化硅              D.透明陶瓷材料硒化锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是                                    

        A．NH3         B．CO2        C．H2O      D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是     （    ）

    A、CO2        B、H2S       C、PCl3       D、SiCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加入乙醇后，溶液中析出深蓝色晶体，写出该深蓝色晶体的化学式              。

    （2）乙醇的结构简式如图所示：，分子中C、O原子的杂化方式分别为-CH3          ，-CH2-            ，-OH              。

    （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及20 MPa～50 MPa的范围，当进入合成塔的N2和H2的体积比为1∶3时，经科学实验测定，在相应条件下N2和H2反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如下表所示：

    而实际上从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%。

    请回答下列问题：

    (1)298 K下合成氨时，每生成1 mol氨气，同时放出46.2 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________________________。

    在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在的条件下进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是______________。

    (2)实际上从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数小于理论值的根本原因是_______________。

    A.表中所测数据有明显误差

    B.生产条件控制不当

    C.氨的分解速率大于预测值

    D.合成塔中的反应未达到平衡状态

    (3)若工业生产中N2和H2按投料比1∶2.8的比例进入合成塔，那么转化率较大的应该是_________，采用此投料比的原因是______________，

    若从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数仍为15%，则N2和H2的转化率之比是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2====2X+2H2O,下列说法中正确的是(　　)

    A.X的化学式为AgS

    B.银针验毒时,空气中氧气失去电子

    C.反应中Ag和H2S均是还原剂

    D.每生成1 mol X,反应转移2 mol电子

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