【题目】下列说法正确的是
A.分子内共价键越强，分子越稳定，其形成的晶体的熔沸点也越高
B.离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引
C.金刚石转化为石墨的过程中不存在化学键被破坏的过程
D.由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体
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【题目】工业合成氨的反应为：N2+3H2
2NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0
B. 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率
C. 为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度
D. 若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3。
(1)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理______________________________。
(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理__________________。
Ⅱ．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答：
(1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________________________________。
(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________________________________。
(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为_____。
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【题目】下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )
A. HF的电子式: 
B. HClO的结构式:H—O—Cl
C. S2-的结构示意图:
D. CaO的俗名:熟石灰
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【题目】对可逆反应A(g)+2B(g) 
3C(g)的叙述中能说明已达到平衡的是（ ）。
A. 混合气体的总物质的量不再变化。 B. 混合气体的总质量不再变化。
C. 容器内的压强不再变化。 D. 某一物质的物质的量不再变化。
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【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
Il.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
IV....
(1) A中产生黄绿色气体，其化学方程式是____________________________
(2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________
(3) B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________
(4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是______________________________
(5) 过程III实验的目的是_____________________________
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐______________(填“增强“或“减弱”)。
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【题目】50mL浓硫酸和铜片加热后反应，铜片完全溶解后测得产生4.48L（标况下）气体，把反应后的溶液稀释至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液产生3.262g沉淀，求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少______？
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