Question

向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下Cl₂5.04L，Cl₂全部被还原，测得溶液中c（Br^﹣）=c（Cl^﹣），则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是（　　）

A．

0.75mol/L

B．

1.5mol/L

C．

2mol/L

D．

3mol/L

Answer 1

考点：

离子方程式的有关计算．
分析：	n（Cl2）==0.225mol，还原性Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化亚铁离子、后氧化溴离子，根据Cl原子守恒得n（Cl﹣）=2n（Cl2）=2×0.225mol=0.45mol=n（Br﹣），c（Cl﹣）==4.5mol/L=c（Br﹣），如果溴离子没有参加反应，根据原子守恒得n（FeBr2）=n（Br﹣）=0.225mol，0.225molFe 2+完全被氧化需要氯气的物质的量==0.1125mol＜0.225mol，所以溴离子部分参加反应，根据转移电子进行计算．
解答：	解：n（Cl2）==0.225mol，还原性Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化亚铁离子、后氧化溴离子，根据Cl原子守恒得n（Cl﹣）=2n（Cl2）=2×0.225mol=0.45mol=n（Br﹣），c（Cl﹣）==4.5mol/L=c（Br﹣），如果溴离子没有参加反应，根据原子守恒得n（FeBr2）=n（Br﹣）=0.225mol，0.225molFe 2+完全被氧化需要氯气的物质的量==0.1125mol＜0.225mol，所以溴离子部分参加反应， 设原溶液中FeBr2的物质的量为x，n（Fe2+）=x mol，n（Br﹣）=2xmol，未反应的n（Br﹣）=0.45mol，参加反应的n（Br﹣）=（2x﹣0.45）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x﹣0.45]×1=0.225mol×2，解得x=0.3mol，则原FeBr2溶液的物质的量浓度==3mol/L， 故选D．
点评：	本题考查离子方程式的计算，正确判断溶液中溴离子是否参加反应是解本题关键，利用转移电子守恒解答，题目难度中等．