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    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
    B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
    C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸
    D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
    B

    试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，Z位于第三周期。由于Z元素原子核外K层与M层电子数相等，所以Z是Mg元素，则W是Al，X是C，Y是N。A、氮元素的在最高价是＋5加÷价，所以N元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A不正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此四种元素的原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z，B周期；C、在常温下铝在浓硝酸中发生钝化，不能溶解在浓硝酸中，C不正确；D、氧化镁含有离子键，CO2中含有极性键，化学键类型不同，D不正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：
    A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数之比为1:1
    B．第IA族又名碱金属族
    C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同
    D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
    A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X
    B．若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性
    C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体
    D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
    族周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		⑧
    		⑨
    		 
    （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图       ；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。
    （2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
    （3）⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。
    （4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。
    （5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为        ，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是
    A．次氯酸的酸性比硫酸弱
    B．氯气能置换氢硫酸（H2S的水溶液）中的硫
    C．氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸
    D．硫在常温下为固态,而氯气为气态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
    A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质
    B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C．元素Y的最高正化合价为+6
    D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
    （l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氢化物的电子式是__________。
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是__________。
    （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

    该电池的负极反应式是__________。
    （4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。
    a．元素在地壳中的含量
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1molH－Z或H－W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
    (1)锰原子的基态价层电子排布式为______
    (2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是____________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为______；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_______。
    (3)据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
    ①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2，NH2—NH2能否作配体？______(填“能”或“否”）
    ②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为______ ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，C、D原子核外都有一个未成对电子，又知B和E为同一主族，C、D、E为同周期，且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和
    (1) E离子的基态电子排布式  _______________
    (2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同)
    (3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是                 
    (4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式                      
    (5) D元素在周期表中的位置是_______________，中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________
    (6)已知：①A2(g)+B­2(g)=2AB(g)           ΔH1=akJ/mol
    ②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)         ΔH2=bkJ/mol
    ③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)        ΔH3=ckJ/mol
    则2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)

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