Question

【题目】有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。计算：

(1)混合液中H2SO4的物质的量浓度是______

(2)混合液中HNO3的物质的量浓度是______

(3)另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉共热时，产生气体在标准状况体积是______L？

Answer 1

【答案】4mol/L 2mol/L 0.224

【解析】

(3)Cu与稀硝酸反应的化学方程式：，判断反应的过量问题，根据不足量的物质计算生成NO体积；

(1)①混合酸中只有硫酸和氯化钡反应生成沉淀，反应式为：

，则有，混合液中硫酸的物质的量浓度是4mol/L；

(2)强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H++OH-=H2O。恰好反应，说明氢离子的物质的量和OH-的物质的量相等，所以有4.0mol/L×0.01L×2+c(HNO3)×0.01L=4.0mol/L×0.025L，解得c(HNO3)=2.0mol/L，则混合液中硝酸的物质的量浓度是2mol/L；

(3)0.96g铜是，10mL的混合溶液中硫酸是0.04mol，硝酸是0.02mol，所以氢离子的物质的量是0.04mol×2+0.02mol=0.1mol．硝酸和铜反应的离子方程式为，所以硝酸根和氢离子是过量的，Cu是不足的，所以生成NO的物质的量是，

其标准状况下的体积是0.01mol×22.4L/mol=0.224L。