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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素
    B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维
    C．光束通过下列分散系①云，雾  ②墨水③稀豆浆时，均产生丁达尔效应
    D．棉，麻，羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

    分析 A．最外层电子数=族序数；
    B．二氧化硅对光具有良好的全反射作用；
    C．分散系①云，雾  ②墨水③稀豆浆均为胶体分散系；
    D．羊毛的成分为蛋白质，含N元素．

    解答 解：A.114号元素的核外电子排布为：2、8、18、32、32、18、4，其核外有7个电子层，最外层为4，所以位于第七周期第IVA族，属于金属元素，故A错误；
    B．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故B错误；
    C．云，雾，墨水，稀豆浆都属于胶体分散系，所以光束通过这些分散系时，都能产生丁达尔效应，故C正确；
    D．棉，麻属于纤维素，完全燃烧都只生成CO2和H2O，而羊毛属于蛋白质（含N元素），合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中除C，H元素外，还含有其他元素，如N元素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较综合，为高频考点，把握原子结构与元素的位置、物质性质与用途、有机物的组成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为溴腐蚀橡胶_．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
    ④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿斯匹林：

    请按要求回答：
    （1）填出流程中方框A物质的结构简式：；
    （2）写出变化中⑥的方程式（注明反应条件）；．
    （3）变化过程中的②属于水解（取代）反应；
    （4）物质的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃烧时消耗O2的量，冬青油比阿斯匹林少，其中冬青油燃烧的化学方程式是2C8H8O3+17O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO2+8H2O；
    （5）这样制得的冬青油层中往往含有原料B，致使产品不纯．从冬青油中提取冬青油选用的试剂是NaHCO3．其反应的化学方程式是+NaHCO3→+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中氧化剂只有FeCl3
    B．NaBH4的电子式为
    C．NaBH4与稀硫酸不发生反应
    D．该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下，7g炭粉与14g氧气完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
    A．
    制备氢氧化亚铁并观察其颜色    		B．
    气密性检
    C．
    制备并检验氢气的可燃性    		D．
    浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
    A．若E为Fe，X是氢氧化钠，则A一定是氯气
    B．若A为S，X为水，则A、B、C、D均可与氢氧化钠反应
    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    D．若C是红棕色的气体，则A既可以是单质，也可以是化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．四氯化锡是一种无色易流动的液体，可用于有机合成中的氯化催化剂．实验室中用Cl2和Sn粉在加热条件下合成SnCl4，实验装置如图所示：（己知SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟）

    回答下列问题：
    （1）装置A中盛装溶液A的仪器名称为分液漏斗，烧瓶中发生反应的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中盛装的溶液为饱和食盐水，装置C中盛装的是浓硫酸，若无此装置，则装置D中可能得到的副产物是SnO2（或Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）．
    （3）冷却水从装置Fb（填“a”或“b”）口进入，装置H的作用为吸收尾气，装的溶液为①④（填序号）．
    ①NaOH溶液     ②饱和食盐水     ③浓硫酸    ④浓FeBr2溶液
    （4）为减少实验误差，可在装置G和H之间添加连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）（填添加的装置和试剂）．
    （5）若实验结束时，装置G中收集到74.4g SnCl4，装置A中产生标准状况下13.44L气体，则SnCl4的产率为95.0%．（Sn足量并不计气体损耗．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图为以惰性电极进行电解的装置：
    （1）写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
    A：Cu2++2e-═Cu，B：2Cl--2e-═Cl2↑，总反应方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
    C：2Ag++2e-═2Ag，D：4OH--4e-═2H2O+O2↑，总反应方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑．
    （2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为2：2：4：1．
    （3）A极发生还原反应，B极发生氧化反应．（填“氧化”或是“还原”）

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