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    下列各装置能够达到相应实验目的的是

    A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置丙制取无水MgCl2

    D．用装置丁制取乙烯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (探究题)汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如己烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式及反应类型。

    （1）________________________________________________________________。

    （2）________________________________________________________________。

    （3）________________________________________________________________。

    （4）________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)铁及其化合物应用广泛。

    （1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：

    ①检验副产品中含有X时，选用的试剂是 (填下列各项中序号)。

    a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．铁粉

    ②在吸收塔中，生成副产品FeCl。的离子方程式为

    （2）高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为 ；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为 L。

    （3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。

    ①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水? (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)：

    (已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．3×10-18、Ksp(CdS)=3．6×10-29)

    ②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2(OH)2CO3+A。则A的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是：

    A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。

    B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B﹥A。

    C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。

    D．图4表示将1．000 mol/L氨水滴入20．00mL1．000 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省“江淮十校”高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    麻黄素是一种拟肾上腺素药，主要用于治疗习惯性支气管哮喘等，其合成路线如下：（有些反应物省略）

    （1）A到B的反应类型是________。

    （2）E中官能团名称为________。

    （3）D与银氨溶液反应的化学方程式为________。

    （4）F的结构简式是_____，H是F的同分异构体，H中含有苯环，苯环上只有两个取代基，并且能发生水解反应，则H的可能结构有_______种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为（任写～种）_______。

    （5）下列关于G的说法正确的是________。

    a．能发生加成反应

    b．能发生酯化反应

    c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    d．能与盐酸反应

    e．能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市、石嘴山市高三四月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

    （1）基态E原子的价电子排布图_______________。

    （2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

    （3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为__________（用文字描述）。

    （4）1mol BC－中含有π键的数目为______NA。

    （5）D、E元素最简单氢化物的稳定性 _____＞ _____ （填化学式），理由是 。

    （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 _____ ，C原子的配位数是 _____。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市、石嘴山市高三四月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2＝CH3COOH + H2O。下列有关说法不正确的是

    A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动

    B．若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气

    C．正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应

    D．负极上的反应为：CH3CH2OH - 4e- + H2O==CH3COOH + 4H+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是

    A．图1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

    B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

    C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定

    D．图4表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了的SO3的浓度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是

    选项

    实验操作及现象

    结论

    A

    用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）

    待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素

    B

    向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生

    该溶液中一定含有SiO32–

    C

    向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色

    该气体一定是SO2

    D

    向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀

    Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度

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