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    【题目】相同物质的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 离子具有相同的（ ）
    A.质量
    B.质子数
    C.电子数
    D.中子数

    【答案】C
    【解析】解：Na+的质量数为23，质子数为11，电子数为10； OH﹣的质量数为17，质子数为9，电子数为10；
    F﹣ 的质量数为19，质子数为9，电子数为10；
    综上可知，相同物质的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 离子具有相同电子数；
    故选C．

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    【题目】下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（ ）

    A. Na和O2 B. Fe和稀HNO3 C. Cu和FeCl3溶液 D. Na2CO3和稀HCl

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    【题目】关于电解质的说法正确的是（ ）
    A.电解质一定是化合物
    B.电解质可以是混合物
    C.电解质不一定是化合物
    D.电解质一定是单质

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    【题目】（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。

    ②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。

    A．v正（CH3OH）＝v正（CO2） B．混合气体的密度不变

    C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变

    （2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

    （3）对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察__________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______________。

    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是

    A．2-甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

    A. 非金属性：Z<T<X

    B. R与Q的电子数相差26

    C. 气态氢化物稳定性：R <T<Q

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ）
    A.第IIA族中无非金属元素
    B.第IA族元素单质均能与水反应生成H2
    C.0族中无金属元素
    D.金属元素的种类比非金属元素多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。

    Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    (3)上面装置中D装置的作用是为防止_____________。

    (4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

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    【题目】在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（ ）

    A. 16.7% B. 50% C. 66.7% D. 83%

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