Question

15．0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成18g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（　　）

• A． NO
• B． N₂O
• C． N₂O₃
• D． N₂

Answer 1

分析 0.5mol硝酸铵，反应前各种原子的量：1mol N，2mol H，1.5mol O；反应后生成的水中含有的原子：$\frac{18g}{18g/mol}$×2=2mol H，$\frac{18g}{18g/mol}$=1molO，所以未知气体中含有：N原子为1mol，O原子为0.5mol，不含H原子，据此判断．

解答 解：18g水的物质的量为$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，
反应前0.5mol硝酸铵含有的各种原子的物质的量：
N原子0.5mol×2=1mol，H原子0.5mol×4=2mol，O原子0.5mol×3=1.5mol；
反应后生成水中含有的原子：
H原子1mol×2=2mol，O原子1mol×1=1mol．
所以未知气体中含有：N原子1mol，O原子为1.5mol-1mol=0.5mol，不含H原子；
所以未知气体为N₂O．
故选：B．

点评 考查原子守恒的计算，难度不大，关键根据原子守恒判断未知气体中元素种类及原子个数比．