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    下列各装置中，能形成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应；由此分析选项．
    解答： 解：A、两个电极活泼性相同，所以不能形成原电池，故A错误；
    B、酒精是非电解质，故B错误；
    C、锌与稀硫酸能发生自发的氧化还原反应，符合构成条件，故C正确；
    D、没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查电化学相关知识，注意原电池构成条件是关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的关系中，其中属于同分异构体的是（　　）
    A、O2 和O3
    B、16O 和18O
    C、正丁烷和异丁烷
    D、甲烷和乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能区分胶体和溶液的实验方法是（　　）
    A、静置，有沉淀现象的是胶体
    B、有丁达尔现象的是胶体
    C、不能透过滤纸的是胶体
    D、用肉眼观察，均一、透明的是溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）过氧化钠与水反应
     

    （2）实验室常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气
     

    （3）在小苏打（NaHCO3）溶液中加盐酸，有无色无味气体产生
     

    （4）硫酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要的化工产品及工业原料．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103（mol/L）-1，
    （1）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应
     
    （填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．
    （2）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是
     
    ．
    a.10molN2、30molH2和20molNH3     
    b．10molN2和30molH2
    c.20molN2和60molH2    
    d．10molN2和28molH2
    （3）室温下，a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是
     
    （用离子方程式）
    （4）室温下，向浓度均为0.1mol的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol3?L-3，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20 mol3．L-3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO
     
    -
    3
    的原理如图所示．
    ①直流电源A为
     
    极，阳极反应式为
     
    ．
    ②若电解过程中转移了2mol电子，则电源B端连接的电极产生的标况下的气体体积为
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法不正确的是（　　）
    A、用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B、用焰色反应鉴别NaCl和KCl
    C、用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
    D、用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是（　　）
    A、NaCl
    B、MgCl2
    C、KCl
    D、CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B、光导纤维是以硅为主要原料制成的
    C、可依据是否有丁达尔现象区分溶液与胶体
    D、Fe（OH）3难溶于水，不存在氢氧化铁胶体

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