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从生活中硅的各种用途出发,回忆有关知识结构,探究硅及其化合物的“反常”性质有哪些.

答案:
解析:

  1.Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:SiO2+2CSi+2CO↑

  2.非金属单质与碱溶液反应一般无H2放出,但Si却放出H2:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2

  3.非金属单质一般不与非氧化性的酸反应,但Si能与HF作用:Si+4HFSiF4↑+2H2

  4.非金属一般为非导体,但Si为半导体.

  5.SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接用与水反应来制取硅酸.

  6.酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2能跟HF作用:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O

  7.无机酸一般易溶于水,但H2SiO3难溶于水.

  8.因H2CO3的酸性比H2SiO3大.所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生如下反应:Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3,但在高温下却发生:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

  9.Na2SiO3的水溶液称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同.


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